海水中含有豐富的氯化鎂．圖1是從海水中提取鎂的簡單流程．

（1）上述提取Mg的過程中，試劑A可選用
熟石灰
熟石灰
，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
（2）上述提取Mg的過程中，操作①為
過濾
過濾
．
（3）由無水MgCl2電解制取Mg的化學(xué)方程式為
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．
（4）電解無水MgCl2過程中所發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化與下列哪個過程相同
A
A

A．給蓄電池充電    B．水力發(fā)電    C．用電熱水器燒開水   D．干電池使小燈泡發(fā)光
（5）已知氯化鎂的溶解度曲線如圖2所示，從氯化鎂溶液中取得氯化鎂晶體，應(yīng)選擇
降低溫度
降低溫度
結(jié)晶方式．（選填“蒸發(fā)溶劑”、“降低溫度”）
分析：（1）沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B是氫氧化鎂，根據(jù)反應(yīng)物和生成物可以分析加的試劑A．
（2）根據(jù)過濾的原理分析操作①
（3）根據(jù)電解MgCl2制取Mg的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
（4）根據(jù)能量的轉(zhuǎn)化分析回答；
（5）根據(jù)氯化鎂的溶解度隨溫度的變化情況分析結(jié)晶的方法．
解答：解：（1）由題意可知，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B是氫氧化鎂，化學(xué)式是Mg（OH）2 ；海水中含有氯化鎂，要將氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，則加入的試劑A可能是熟石灰．
（2）在操作①中將固體和液體分離，用到的操作是過濾．
（3）電解MgCl2得到了Mg和Cl2，反應(yīng)的方程式：MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑．
（4）在電解無水MgCl2過程中，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．故A正確．
（5）由于氯化鎂的溶解度隨溫度的升高而增大，所以，從氯化鎂溶液中取得氯化鎂晶體，應(yīng)選擇降低溫度結(jié)晶的方法．
故答為：（1）熟石灰，Mg（OH）2；（2）過濾；（3）MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑；（4）A；（5）降低溫度．
點(diǎn)評：本題考查對海水的合理開發(fā)與利用．海水是一種重要的自然資源．海水中含有MgCl2從海水中得到金屬鎂．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

榮成是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是
 
，海水經(jīng)
 
結(jié)晶可獲得粗鹽．
（2）粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液．正確的操作順序是
 
．（各步驟不要重復(fù)使用）
（3）鎂合金的強(qiáng)度高．機(jī)械性能好．這些特性使金屬鎂成為制造汽車．飛機(jī)．火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽(yù)．海水提鎂是國際上的主要趨勢，其步驟為：
I．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO3）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應(yīng)池中，經(jīng)過沉降．過濾得到Mg（OH）2沉淀；
Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；
Ⅳ．將MgCI2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2
V．電解熔融的無水MgCl2可得到Mg，請根據(jù)上述步驟回答問題：
①寫出步驟I．Ⅲ的有關(guān)化學(xué)方程式：
I．貝殼煅燒成生石灰
 

Ⅲ．Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸中和
 

②步驟I～V中有分解反應(yīng)的是（填寫步驟序號）：
 

③步驟中Ⅲ的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行這一操作需要的主要
儀器有
 
玻璃棒、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

我國海洋資源十分豐富，請根據(jù)所學(xué)知識完成下列過程：
（1）海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵，利用苦鹵．石灰乳．稀鹽酸可制得應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)的金屬
鎂．其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
①
MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
；
②
Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
；
③
MgCl2
 通電 
.
 
Mg﹢Cl2↑
MgCl2
 通電 
.
 
Mg﹢Cl2↑
．
（2）為了除去粗鹽（主要成分為NaCl）樣品中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉雜質(zhì)，某學(xué)生根據(jù)氯堿工業(yè)中精制食鹽水的基本原理，運(yùn)用所學(xué)知識設(shè)計(jì)了如下圖所示的①至⑤步除雜方案：

請根據(jù)上述除雜方案，回答下列問題：
①沉淀甲是
氫氧化鎂[或Mg（OH）2]
氫氧化鎂[或Mg（OH）2]
；濾液C中的溶質(zhì)是
氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇（或NaCl、NaOH、BaCl2）
氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇（或NaCl、NaOH、BaCl2）
；操作⑤中加入過量鹽酸的作用是
除去濾液D中的NaOH和Na2CO3
除去濾液D中的NaOH和Na2CO3
．
②假設(shè)整個操作過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化無損失，則固體丁中NaCl的質(zhì)量比原樣品中NaCl的質(zhì)量
增大
增大
（填增大、不變或減�。蝗粼诓僮鳍谥懈臑榧舆^量的KOH溶液，固體丁中可能含有的雜質(zhì)是
氯化鉀（或KCl）
氯化鉀（或KCl）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

榮成是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是______，海水經(jīng)______結(jié)晶可獲得粗鹽．
（2）粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液．正確的操作順序是______．（各步驟不要重復(fù)使用）
（3）鎂合金的強(qiáng)度高．機(jī)械性能好．這些特性使金屬鎂成為制造汽車．飛機(jī)．火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽(yù)．海水提鎂是國際上的主要趨勢，其步驟為：
I．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO3）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應(yīng)池中，經(jīng)過沉降．過濾得到Mg（OH）2沉淀；
Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；
Ⅳ．將MgCI2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2
V．電解熔融的無水MgCl2可得到Mg，請根據(jù)上述步驟回答問題：
①寫出步驟I．Ⅲ的有關(guān)化學(xué)方程式：
I．貝殼煅燒成生石灰______
Ⅲ．Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸中和______
②步驟I～V中有分解反應(yīng)的是（填寫步驟序號）：______
③步驟中Ⅲ的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行這一操作需要的主要
儀器有______玻璃棒、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

榮成是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是______，海水經(jīng)______結(jié)晶可獲得粗鹽．
（2）粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液．正確的操作順序是______．（各步驟不要重復(fù)使用）
（3）鎂合金的強(qiáng)度高．機(jī)械性能好．這些特性使金屬鎂成為制造汽車．飛機(jī)．火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽(yù)．海水提鎂是國際上的主要趨勢，其步驟為：
I．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO3）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應(yīng)池中，經(jīng)過沉降．過濾得到Mg（OH）2沉淀；
Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；
Ⅳ．將MgCI2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2
V．電解熔融的無水MgCl2可得到Mg，請根據(jù)上述步驟回答問題：
①寫出步驟I．Ⅲ的有關(guān)化學(xué)方程式：
I．貝殼煅燒成生石灰______
Ⅲ．Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸中和______
②步驟I～V中有分解反應(yīng)的是（填寫步驟序號）：______
③步驟中Ⅲ的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行這一操作需要的主要
儀器有______玻璃棒、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等．

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科目：初中化學(xué) 來源：0115 期中題 題型：實(shí)驗(yàn)題

榮成是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富。以下是我市對海水資源的部分利用。
(1)海水中含量最高的鹽是                  ，海水經(jīng)_____             結(jié)晶可獲得粗鹽。
(2)粗鹽中含有泥沙，硫酸鎂．氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液。正確的操作順序是____________________        。（各步驟不要重復(fù)使用）
鎂合金的強(qiáng)度高．機(jī)械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車．飛機(jī)．火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽(yù)。海水提鎂是國際上的主要趨勢，其步驟為：
I．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO3）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳
Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應(yīng)池中，經(jīng)過沉降．過濾得到Mg(OH)2沉淀
Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O
Ⅳ．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2
V．電解熔融的無水MgCl2可得到Mg
請根據(jù)上述步驟回答問題：
(3)①寫出步驟I．Ⅲ的有關(guān)化學(xué)方程式：
        I.貝殼煅燒成生石灰                                                                                 
        Ⅲ.Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸中和                                                                              
     ②步驟I～V中有分解反應(yīng)的是（填寫步驟序號）                                  ：
(4)步驟中Ⅲ的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行這一操作需要的主要儀器有                、玻璃棒、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等。

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