Question

20．分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法． 如表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g）

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）20℃時，NaCl的溶解度是36g；
（2）30℃時，KNO₃溶液的最大濃度（溶質質童分數）為$\frac{45.8g}{100g+45.8g}$×100%（只列計算式，不需要計算結果）；
（3）KNO₃中含少最氯化鈉時．提純硝酸鉀的一般方法是冷卻熱飽和溶液；
（4）根據表內數據可知，KNO₃和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度X，則X的取值范圍是36g～36.3g．

Answer 1

分析 根據溶解度的含義、飽和溶液時溶質質量分數最大、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大、KNO₃和NaCl在20℃～30℃時具有相同的溶解度進行解答．

解答 解：（1）由圖表可知，20℃時，NaCl的溶解度是36g；
（2）30℃時，飽和溶液時溶質質量分數最大，30℃時，硝酸鉀的溶解度為45.8g，KNO₃溶液的最大濃度（溶質質量分數）為$\frac{45.8g}{100g+45.8g}$×100%；
（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以從KNO₃溶液中得到KNO₃的一般方法是降溫結晶（或冷卻結晶、冷卻熱飽和溶液）；
（4）根據表內數據可知，KNO₃和NaCl在20℃～30℃時具有相同的溶解度，所以KNO₃和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度X，則X的取值范圍是36g～36.3g．
故答案為：（1）36g；
（2）$\frac{45.8g}{100g+45.8g}$×100%；
（3）冷卻熱飽和溶液；
（4）36g～36.3g．

點評 解答本題關鍵是要知道溶解度的定義，溶解度曲線的意義，知道飽和溶液溶質質量分數的計算方法．