Question

【題目】（10分）已知CO2通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2氣體由渾濁又變澄清，CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2，由此某化學興趣小組欲探究CO2與NaOH溶液反應后的溶質組成。

【提出問題】CO2與NaOH溶液反應后的溶質組成

【查閱資料】1、NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

2、鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，實際反應分兩步進行

第一步反應：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3

第二步反應：NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑

【提出猜想】猜想1：溶質為Na2CO3

猜想2：溶質為 （填化學式，以下同）

猜想3：溶質為

猜想4：溶質為

【實驗方案】I甲組同學為確定CO2與NaOH溶液反應后所得溶液中溶質組成，設計如下實驗方案。

（1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，過濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸無氣泡產生，則溶質為 。

（2）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若無白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產生，則溶質為 。

（3）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，過濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產生，則溶質為 。

II乙組同學根據(jù)甲組同學的猜想，通過定量分析繪制出向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸的質量與生成二氧化碳的質量關系示意圖，請根據(jù)圖像確定溶質成分。

Answer 1

【答案】【提出猜想】NaHCO3 ；Na2CO3、 NaHCO3 ；Na2CO3、NaOH

【實驗方案】I（1）Na2CO3或Na2CO3、NaOH；（2）NaHCO3 （3）Na2CO3、 NaHCO3

IIB: NaHCO3 C：Na2CO3、NaOH； D：Na2CO3、 NaHCO3

【解析】

試題分析：根據(jù)反應進行的完全程度可知，【提出猜想】猜想1：溶質為Na2CO3猜想2：溶質為NaHCO3 ；猜想3：溶質為Na2CO3、 NaHCO3 猜想4：溶質為Na2CO3、NaOH；【實驗方案】I（1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有碳酸根離子；過濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸無氣泡產生，說明溶液中沒有碳酸氫根離子；則溶質為Na2CO3或Na2CO3、NaOH；（2）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明溶液中無碳酸根離子；溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產生，說明溶液中含有碳酸根離子，則溶質為NaHCO3（3）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有碳酸根離子，過濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產生，說明溶液中有碳酸氫根離子，則溶質為Na2CO3、 NaHCO3 II：根據(jù)可能的成分及與鹽酸反應是否開始生成氣體及氣體的多少可知，依次的成分為A.Na2CO3 B: NaHCO3 C：Na2CO3、NaOH； D：Na2CO3、 NaHCO3。