Question

為了除去粗鹽配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl₂，CaCl₂和MgSO₄雜質(zhì)，某同學從碳酸鈉溶液、稀鹽酸、硝酸鋇溶液、碳酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液中選擇了A、B、C三種試劑，按以下步驟進行了實驗：
實驗Ⅰ：向溶液中加入過量A后過濾得到濾液1；
實驗Ⅱ：向濾液1中加過量B后過濾得到濾液2；
實驗Ⅲ：向濾液2中加適量C，得到較純凈的NaCl溶液．
請回答下列問題：
①A、B、C三種試劑中溶質(zhì)的化學式分別為______
②實驗I中，所加A要過量的原因______
③實驗II中，所加B要過量的原因______
④實驗Ⅲ中，試劑加到______時為適量，此時得到較為純凈的NaCl溶液．

Answer 1

（1）要除去MgCl₂、CaCl₂和MgSO₄雜質(zhì)，就是除去Mg²⁺、Ca²⁺和SO₄^2-，可以分別選用OH^-、CO₃^2-和Ba²⁺除去，選擇的除雜試劑與雜質(zhì)反應時要求不能生成新的雜質(zhì)，后加的試劑能將上一步過量的試劑反應掉，可以選用的物質(zhì)分別是氫氧化鋇、碳酸鈉、以及鹽酸，所以本題答案為：Ba（OH）₂、Na₂CO₃、HCl；
（2）為了充分除去Mg²⁺和SO₄^2-，需要加入過量的氫氧化鋇，氫氧化鋇能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，硫酸鎂能與氫氧化鋇反應生活硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，所以本題答案為：為了除盡MgCl₂、MgSO₄；
（3）為了除去Ca²⁺和上一步過量的鋇離子，需要加入過量的碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以本題答案為：為了除盡Ba（OH）₂、CaCl₂、BaCl₂；
（4）經(jīng)過實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，食鹽中還含有的雜質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，此時可以加入鹽酸將多余的氫氧化鈉和碳酸鈉除掉，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，當完全反應時無氣泡產(chǎn)生，所以本題答案為：剛好無氣體放出．
故答案為：（1）Ba（OH）₂、Na₂CO₃、HCl；
（2）為了除盡MgCl₂、MgSO₄（或答：為了除盡Mg²⁺、SO₄²-）；
（3）為了除盡Ba（OH）₂、CaCl₂、BaCl₂（或答：為了除盡Ba²⁺、Ca²⁺）；
（4）剛好無氣體放出時（或答：用酚酞檢驗，紅色剛剛褪去時）．