6．高溫超導(dǎo)材料的研究是21世紀(jì)材料領(lǐng)域的熱點(diǎn)課題，YBaCuO體系一直是此領(lǐng)域的研究重點(diǎn)之一．將釔（Y）、鋇、銅的氧化物按一定的比例混合（Y為正三價(jià)元素），再經(jīng)高溫煅燒可得到復(fù)合氧化物YBa2Cu3O7，實(shí)驗(yàn)證明：該物質(zhì)之所以具有超導(dǎo)性能，主要與銅的可變化合價(jià)有關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．復(fù)合氧化物中Cu的化合價(jià)為+1和+2價(jià)
B．復(fù)合氧化物中Cu的化合價(jià)為+2和+3價(jià)
C．復(fù)合氧化物中+3價(jià)的Cu占銅的總量的三分之一
D．復(fù)合氧化物中+2價(jià)的Cu占銅的總量的三分之一

分析 根據(jù)化合物各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0確定銅的平均化合價(jià)，再利用十字相乘法確定+2價(jià)Cu和+3價(jià)Cu的原子個(gè)數(shù)之比．

解答 解：根據(jù)化合物各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0確定銅的平均化合價(jià)，設(shè)銅的平均化合價(jià)為x，則（+3）+（+2）×2+3x+（-2）×7=0，x≈2.3，所以銅元素的化合價(jià)為+2和+3；利用十字相乘法確定+2價(jià)Cu和+3價(jià)Cu的原子個(gè)數(shù)之比為：，所以+2價(jià)Cu和+3價(jià)Cu的原子個(gè)數(shù)之比=0.7：0.3=7：3，也就是復(fù)合氧化物中+3價(jià)的Cu占銅的總量的$\frac{3}{10}$，約為$\frac{1}{3}$．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化合物中元素化合價(jià)的計(jì)算方法，可根據(jù)平均值法進(jìn)行分析，難度稍大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．化學(xué)對(duì)我們?nèi)祟惖纳a(chǎn)生活發(fā)揮著重要作用，燃燒就是我們?nèi)祟愖钤鐟?yīng)用的化學(xué)反應(yīng)之一，在北京周口店猿人遺址就發(fā)掘出50多萬(wàn)年前北京人使用火的痕跡．
（1）北京猿人使用自然火時(shí)，需要不斷地向火焰中添加木柴和獸骨，從燃燒的條件分析，“木柴和獸骨”是可燃物．到了三萬(wàn)多年前，山頂洞人就會(huì)“鉆木取火”，他們用動(dòng)物的絨毛用力摩擦木柴的目的是摩擦生熱，溫度升高，達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)．
（2）隨著人類對(duì)燃燒認(rèn)識(shí)的不斷發(fā)展，我們可以利用燃燒完成一些不可思議的事，如火箭升空．現(xiàn)代火箭加注的燃料主要是偏二甲肼（C2H8N2），燃燒后生成水、二氧化碳和氮?dú)�，寫出此化學(xué)反應(yīng)的方程式：C2H8N2+4O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O+N2．
（3）當(dāng)然我們也要學(xué)會(huì)控制火，否則就會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)．在家中若發(fā)現(xiàn)天然氣泄漏并在小范圍內(nèi)被引燃，可采取哪些簡(jiǎn)單辦法熄滅火焰？關(guān)閉閥門、用濕布蓋滅．（答一點(diǎn)即可）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

17．工業(yè)上常利用電石制乙炔氣體（C2H2）時(shí)產(chǎn)生的灰漿和殘?jiān)苽浠ぴ螷ClO3和超細(xì)CaCO3．
（1）電石制乙炔氣體（C2H2）時(shí)產(chǎn)生灰漿和殘?jiān)倪^(guò)程如下：電石（CaC2）$\stackrel{水}{→}$灰漿$\stackrel{露置于空氣}{→}$殘?jiān)?br />其中電石與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．殘?jiān)兄饕煞质荂a（OH）2和CaCO3．
Ⅰ．制備KClO3的流程如圖：

（2）向灰漿濁液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反應(yīng)中Ca（ClO3）2與CaCl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1和5．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
（3）有關(guān)物質(zhì)在常溫下的溶解度如下：
物質(zhì)Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl
溶解度/g209.074.57.334.2
上述流程中加入KCl粉末，KCl與Ca（ClO3）2（填化學(xué)式）發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，得到KClO3晶體．你認(rèn)為能得到KClO3晶體的原因是KClO3在常溫下溶解度較�。�
（4）洗滌時(shí)，可選用下列洗滌劑BC（填字母編號(hào)）．
A．KCl飽和溶液       B．冰水       C．飽和KClO3溶液
Ⅱ．制備超細(xì)CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解殘?jiān)械碾y溶鹽）：

（5）向CaCl2溶液中通入兩種氣體，生成超細(xì)CaCO3的化學(xué)方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．檢驗(yàn)CaCO3是否洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液加硝酸銀溶液，如有沉淀生成則沒(méi)有洗干凈，反之以洗干凈．
（6）流程中溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是NH4Cl．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．食鹽是人們生活中不可缺少的調(diào)味劑，隨著人們健康意識(shí)的提高，市場(chǎng)上出現(xiàn)了“加碘鹽”、“葉綠素鋅鈉鹽”、“低鈉鹽”等．某種低鈉鹽由NaCl、KCl、MgSO4三種物質(zhì)組成，用它進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步均恰好完全反應(yīng)）．

（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式：MgSO4+BaCl2═MgCl2+BaSO4↓
（2）當(dāng)x是AgNO3時(shí)，白色沉淀C是AgCl，當(dāng)x是NaOH時(shí)，白色沉淀C是Mg（OH）2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)CO2用途，既利用其物理性質(zhì)又利用其化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．人工降雨B．植物的光合作用C．制化肥D．滅火

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．填寫元素名稱或元素符號(hào)：
元素名稱氫氯鋁
元素符號(hào)NCaNa

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某同學(xué)為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以購(gòu)買一種商品來(lái)產(chǎn)生制冷效果，他應(yīng)該買的是（　　）
A．硝酸銨B．氫氧化鈉C．生石灰D．食鹽

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．在日常生活中，人們一般不直接用石油作燃料．石油經(jīng)加工后可以得到汽油、柴油、航空煤油、煤油等．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表．根據(jù)表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
物質(zhì)XO2CO2H2O
反應(yīng)前質(zhì)量/g167010
反應(yīng)后質(zhì)量/g0待測(cè)4536
A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)
B．X中一定含有碳、氫兩種元素
C．表中“待測(cè)”值為6
D．反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為45：36

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