Question

12．如圖為探究空氣中氧氣的質量分數的實驗；
（1）實驗中使用紅磷作藥品，紅磷燃燒的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，實驗結束后集氣瓶中剩下的氣體主要是氮氣，該實驗得到的結論是氧氣約占空氣體積的五分之一；
（2）如果實驗完畢，進入集氣瓶的水未達到預期目的，你認為導致這一結果的原因可能有①紅磷不足②裝置漏氣，③沒有冷卻到室溫，就打開止水夾．

Answer 1

分析 （1）根據紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，氮氣具有助燃性進行分析；
（2）如果操作不當，會影響實驗結果，甚至會導致實驗失�。�

解答 解：（1）紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，實驗結束后集氣瓶中剩下的氣體主要是氮氣，該實驗得到的結論是：氧氣約占空氣體積的五分之一；
（2）結果偏小的原因可能有以下幾種：①裝置氣密性不好，在冷卻過程中有外界的空氣進入瓶中；②紅磷量不足，氧氣沒有完全消耗；③實驗沒有等到裝置冷卻至室溫就打開止水夾，由于瓶內氣體溫度偏高，氣壓偏大，會導致測量結果小等．
故答案為：（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，氮氣，氧氣約占空氣體積的五分之一；
（2）裝置漏氣，紅磷量不足，沒有冷卻至室溫就打開止水夾．

點評 熟記用紅磷測定空氣里氧氣含量的實驗原理、操作步驟、實驗現象、實驗結論和注意事項是解答這類題目的基礎．