Question

某化工廠用氯堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質量分數(shù)，進行了以下實驗：將12g純堿樣品與足量的稀鹽酸充分反應，將反應后的溶液加熱蒸發(fā)、干燥后，稱量剩余固體物質的質量為13.1g．請根據(jù)計算得出：該產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

解：設12g純堿樣品中氯化鈉的質量為x
2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117
12g-x 13.1g-x
x=1.4g
該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質量分數(shù)=×100%≈88.3%＜96%，因此，該產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)不合格；
答：該產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)不合格．
分析：碳酸鈉與足量的稀鹽酸充分反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此，反應后的溶液加熱蒸發(fā)、干燥后，剩余固體物質為氯化鈉，其中氯化鈉一部分為原產(chǎn)品中所含的雜質氯化鈉、另一部分為反應生成的氯化鈉；根據(jù)反應生成的氯化鈉質量計算出產(chǎn)品中的碳酸鈉，然后由碳酸鈉質量與純堿樣品的質量比求出該產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)，并與包裝袋上所注明的含量進行比對，做出是否合格的判斷．
點評：化學方程式可以表示出反應中物質的質量關系，利用物質的質量關系，可由某一物質的質量計算出反應中其它物質的質量．