Question

9．一包NaCl固體，其中混有Na₂CO₃和CaCO₃，為除去雜質(zhì)，設(shè)計(jì)如下流程，回答下列問題．

（1）步驟①和步驟③都要用到的儀器是玻璃棒．
（2）步驟①的目的是除去雜質(zhì)CaCO₃．
（3）寫出步驟②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）小芳提出步驟②加氯化鈣溶液不妥，她的理由是容易引入新的雜質(zhì)氯化鈣．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）步驟①和步驟③分別是過濾、蒸發(fā)操作，都要用到的儀器是玻璃棒．
（2）NaCl固體、Na₂CO₃均易溶于水，CaCO₃難溶于水，步驟①的目的是除去雜質(zhì)CaCO₃．
（3）步驟②碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）小芳提出步驟②加氯化鈣溶液不妥，她的理由是容易引入新的雜質(zhì)氯化鈣，可加入過量的稀鹽酸，再蒸發(fā)除去過量的稀鹽酸．
故答案為：（1）玻璃棒；（2）除去雜質(zhì)CaCO₃；（3）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（4）容易引入新的雜質(zhì)氯化鈣．

點(diǎn)評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．