Question

38、有X、Y、Z和W四種元素，X元素原子的核外電子為1個．Y元素得到2個電子，Z元素失去3個電子后，它們的核外電子排布都和氖原子相同．W元素的第三電子層上電子數和第一層上的電子數相同，寫出四種元素的元素符號        
 X

H

Y

O

Z

Al

 W

Mg

．請寫出Y元素和Z元素形成的化合物的化學式

Al₂O₃

．

Answer 1

分析：①根據原子序數、原子中質子數與核外電子數的關系，可推知X的元素名稱；
②根據氖原子的核外電子排布和已知條件，可以推知Y、Z的元素名稱；
③根據原子序數、核外電子排布的規(guī)律和已知條件，可以推知W的元素名稱；
④根據已推知的Y和Z，寫出所形成化合物的化學式．

解答：解：①X元素原子的核外電子為1個，則X為氫元素；
②氖的原子序數是10，根據原子中：原子序數=核電荷數=核外電子數的相等關系，可以知道氖原子核外有10個電子，又由于Y元素的原子得到2個電子后形成的離子的電子排布與氖原子相同，可以知道Y元素的原子核外電子數為8個電子，其原子序數為8，原子序數為8的元素是氧元素；Z元素失去3個電子后，形成的離子的核外電子排布和氖原子相同，可以知道Z元素的原子核外有13個電子，其原子序數為13，原子序數為13的元素是鋁元素；
③原子核外的電子排布規(guī)律是：第一層排2個電子，第二層排8個電子，由于W的原子的第三層排的電子與第一層的電子數相同，因此W的原子的第三層排2個電子，即W的原子核外共有12個電子，其原子序數為12，原子序數為12的元素是鎂元素；
④Z為鋁元素，Y為氧元素，它們形成化合物氧化鋁，化學式為：Al₂O₃．
故答案為：H；  O；  Al；  Mg；  Al₂O₃．

點評：本題考查學生根據核外電子層排布情況及電子數之間的關系進行元素的推斷，解題的能力．