向100 g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20﹪的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請回答：

(1)OA段無沉淀產(chǎn)生，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

(2)加入鎂粉的質(zhì)量為________g；

(3)求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g？(寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位)．

答案：
解析：

　　(1)H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O

　　(2)2.4 g

　　(3)0.2 g


練習(xí)冊系列答案
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向一定量的鋅粒中加入100 g稀H2SO4，過一會取出剩余的鋅，稱得溶液的質(zhì)量為106.3 g，求有多少克鋅參加反應(yīng)．

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生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵中碳的含量在2.0％～4.3％之間，鋼中碳的含量在0.03％～2.0％之間，將一塊質(zhì)量為10.0 g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100 g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)(其他雜質(zhì)不溶于稀H2SO4)，測得生成H2的體積為4.00 L(H2在該條件下的密度為0.0880 g/L)．

(1)試根據(jù)計算判斷該鐵合金是生鐵還是鋼．

(2)求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)．

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生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0％～4.3％之間，鋼中碳的含量在0.03％～2.0％之間．將一塊質(zhì)量為10.0 g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100 g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)(碳不溶于稀H2SO4；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計)測得生成H2的體積為4.00 L(H2在該條件下的密度為0.088 0 g/L)．

(1)鐵合金是生鐵還是鋼？

(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：新教材完全解讀　九年級化學(xué)　(下冊)　(人教版) 人教版 題型：013

向50 g稀H2SO4中加入16％的H2SO4溶液100 g，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12％，則原稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

[　　]

A．2％

B．4％

C．8％

D．16％

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