Question

王明同學(xué)為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳?xì)怏w2.2g．試計(jì)算：
（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？________
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確至0.1%）
（3）若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是．________．

Answer 1

解：（1）由化學(xué)式中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于該元素的原子量之和與其相對(duì)分子質(zhì)量之比可知：碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=40%；
（2）設(shè)6.0g石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 2.2g

x=5.0g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=83.3%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%
（3）要求鹽酸溶液的質(zhì)量，必須知道鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶質(zhì)的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出，還需要知道鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
故答案為：（1）40%（2）83.3%（3）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
分析：（1）利用化學(xué)式中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于該元素的原子量之和與其相對(duì)分子質(zhì)量之比求解即可；
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)×100%求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%這個(gè)公式進(jìn)行分析．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較�。�石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質(zhì)，不能將石灰石的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．