Question

小明、小強、小偉三位同學(xué)進行下列實驗：各取30.0mL同濃度的鹽酸（密度：1.01g/mL），分別加入相同的鎂鋁合金進行反應(yīng)，收集生成的氣體，各記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	小明	小強	小偉
合金質(zhì)量（g）	0.255	0.385	0.495
氣體質(zhì)量（g）	0.025	0.030	0.030

試計算：
（1）鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)；
（2）合金中鎂鋁的質(zhì)量比．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.030g，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可計算HCl的質(zhì)量，進而可計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，當加入合金0.255g時，合金完全反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可計算鎂鋁的質(zhì)量比．

解答：解：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，關(guān)系式為2HCl～H₂↑，
（1）由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.030g，設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
2HCl～H₂↑，
73    2
x     0.030g

73

x

=

2

0.030g

x=1.095g
30.0mL鹽酸的質(zhì)量為30.0mL×1.01g/mL=30.3g，
則鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為

1.095g

30.3g

×100%=3.6%，
答：鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為3.6%；
（2）當加入合金0.255g時，合金完全反應(yīng)，設(shè)0.255g合金中含有Mg的質(zhì)量為y，則含Al的質(zhì)量為z，
根據(jù)關(guān)系式：Mg～H₂↑，2Al～3H₂↑
           24   2        54   6
           x   

2x

24

       y   

6y

54

由題意得：

2x

24

+

6y

54

=0.025g
解得：

x

y

=

8

9

答：合金中鎂鋁的質(zhì)量比8：9．

點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意表中數(shù)據(jù)的分析，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)的過量問題，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．