Question

13．向含CuCl₂和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關系如圖，僅考慮沉淀為Cu（OH）₂．則下列說法不正確的是（　　）

• A． 整個反應過程中，氯離子個數(shù)不變
• B． M點溶液中的溶質(zhì)有兩種
• C． P點溶液比點M溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大
• D． 沉沉完全時，m₁的數(shù)值為120

Answer 1

分析 稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的判斷．

解答 解：A、因為稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氯化鈉易溶于水，因此整個反應過程中，氯離子個數(shù)不變，該選項說法正確；
B、M點時，氫氧化鈉和稀鹽酸、氯化銅恰好完全反應，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，該選項說法不正確；
C、氫氧化鈉和稀鹽酸、氯化銅反應的化學方程式及其質(zhì)量關系為：
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，2NaOH+CuCl₂═2NaCl+Cu（OH）₂↓，
 80       58.5        80         117      98
 4g      2.925g       8g         11.7g    9.8g
P點氯化鈉質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.925g}{140g}$×100%=2.1%，M點氯化鈉質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.925g+11.7g}{180g-9.8g}$×100%=8.6%，比較可知，P點溶液比點M溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)小，該選項說法不正確；
D、由C中可知，氯化銅消耗的氫氧化鈉質(zhì)量是8g，則沉沉完全時，消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：8g÷10%+40g=120g，該選項說法正確．
故選：BC．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．