亞硝酸鈉（NaNO2）常被冒充食鹽或被誤作食鹽食用，導致多起中毒事件發(fā)生。小杰同學根據(jù)下表資料及已有化學知識，設計民四種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法，其中正確的是（        ）

項目

亞硝酸鈉

氯化鈉

溶解性

15℃時溶解度為81.5g

15℃時溶解度為35.8g

熔點

271℃

801℃

沸點

320℃時發(fā)生分解放出有臭味氣體

1413℃

水溶液酸堿性

堿性

中性

①在同一塊金屬片上加熱兩種物質，先熔化者為NaNO2

②取少量分別溶于水，滴加酚酞試液，變紅的是NaNO2

③分別溶于15℃時兩份相同質量的水中，溶解得多的是NaNO2

④取少量分別溶于水，用PH試紙測定，PH大的是NaNO2

    A、①②③④     B、①②④      C、①③④      D、②③④

【解析】根據(jù)亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化鈉的熔點和沸點，可采用加熱方法。加熱時先熔化，到一定溫度時有臭味氣體產(chǎn)生的是亞硝酸鈉。利用題給信息，結合已有知識可判斷②③④都是正確的。答案選A。

【易錯點點睛】如果被檢驗的物質中具有易受熱分解性質的，可以用加熱分解的方法來鑒別。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

6、食品防腐劑亞硝酸鈉（NaNO2）長期食用會對身體有害，在亞硝酸鈉中氮元素的化合價為（　　）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是：
方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅；
方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣．
進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）：

（1）方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應的發(fā)生裝置最好選用
D
D
（選填裝置編號）．請寫出生石灰在此反應中的兩個作用：
生石灰和水反應放熱，促使氨水揮發(fā)、分解而得到氨氣（或降低氨氣的溶解度）
生石灰和水反應放熱，促使氨水揮發(fā)、分解而得到氨氣（或降低氨氣的溶解度）
，
生石灰與水反應，減少了溶劑
生石灰與水反應，減少了溶劑
．
（2）方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置
E
E
（選填裝置編號）中加入
堿石灰
堿石灰
以除去其它雜質氣體．
（3）方法三：制氮氣的化學方程式為：
NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
NaCl+N2↑+2H2O
NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
NaCl+N2↑+2H2O
．
（4）綠色化學是指在制造和應用化學產(chǎn)品時應有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑．在制取氮氣的3種方法中，聯(lián)合使用方法一和方法二與單獨使用方法三相比，具有很多優(yōu)越性，請從綠色化學的角度進行評價：
銅和氧化銅可循環(huán)使用，節(jié)省試劑（或避免使用有毒物質而造成污染）
銅和氧化銅可循環(huán)使用，節(jié)省試劑（或避免使用有毒物質而造成污染）
．
（5）1892年，英國科學家瑞利（Rayleigh）發(fā)現(xiàn)，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大5‰左右．若上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因：
方法二制得的氮氣中含有密度（或相對分子質量）比氮氣大的稀有氣體，導致密度偏大
方法二制得的氮氣中含有密度（或相對分子質量）比氮氣大的稀有氣體，導致密度偏大
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?歷下區(qū)二模）亞硝酸鈉（NaNO2）常用作食品的發(fā)色劑和防腐劑，但食品中的亞硝酸鈉含量超標會危害人體健康．亞硝酸鈉具有咸味，外形和食鹽很相似，亞硝酸鈉的水溶液呈堿性．建筑行業(yè)常用亞硝酸鈉作水泥添加劑，近年來，在建筑工地多次發(fā)生誤將亞硝酸鈉當作食鹽食用導致中毒的事件．
（1）請設計方案鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉兩種固體物質，簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結論
實驗步驟：把兩種物質分別溶解在水中，配成溶液，再分別向兩種溶液中滴加硝酸銀溶液；
實驗現(xiàn)象：一種溶液中無明顯現(xiàn)象，一種溶液中有白色沉淀生成；
實驗結論：無明顯現(xiàn)象的溶液中，原物質是亞硝酸鈉，有白色沉淀生成的溶液中，原物質是氯化鈉
實驗步驟：把兩種物質分別溶解在水中，配成溶液，再分別向兩種溶液中滴加硝酸銀溶液；
實驗現(xiàn)象：一種溶液中無明顯現(xiàn)象，一種溶液中有白色沉淀生成；
實驗結論：無明顯現(xiàn)象的溶液中，原物質是亞硝酸鈉，有白色沉淀生成的溶液中，原物質是氯化鈉
．
（2）如圖所示為KNO3、NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl的溶解度曲線，請根據(jù)溶解度曲線回答下列問題：
①60℃時，KNO3的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)
等于
等于
（填“大于”、“等于”或“小于”）NaNO2飽和溶液中溶質的質量分數(shù)．
②60℃時，取NaNO2和NaCl兩種固體各50g，分別加入到100g水中充分攪拌，能得到飽和溶液的物質是
NaCl
NaCl
（填“NaNO2”或“NaCl”），該溶液的溶質質量分數(shù)是
27.0%
27.0%
（結果精確到0.1%）．若要讓另一溶液由不飽和溶液變成飽和溶液，可采用的一種方法是
加亞硝酸鈉固體
加亞硝酸鈉固體
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

寫下列化學方程式：
（1）甲烷燃燒
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O

（2）實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制取氯氣，同時生成一種含有錳離子（Mn2+）的溶液
MnO2+4HCl
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O
MnO2+4HCl
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O

（3）氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體的反應
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O

（4）氮氣的實驗室制法是用氯化銨（NH4Cl）與亞硝酸鈉（NaNO2）反應，同時生成氯化鈉和水
NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑
NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

請用化學用語填空：
（1）酸中的陽離子
H+
H+
；          
（2）胃藥的主要成分小蘇打
NaHCO3
NaHCO3
；
（3）工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）中氮元素的化合價
Na
+3
N
O2
Na
+3
N
O2
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案