Question

鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學試劑，初中化學中許多實驗都用到了鹽酸．
（1）打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有

 

產生．下列實驗中一定不會用到鹽酸的是

 

（填序號）．
A．除去熟石灰中的石灰石     B．鑒別氯化鈉和碳酸鈉
C．實驗室制取二氧化碳       D．除去鐵釘上的銹跡
（2）用鹽酸按照如圖的方式進行中和反應實驗，其化學反應方程式是

 

，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現象是

 

．以下證明鹽酸過量的操作及實驗現象的敘述正確的是

 

（填序號）．
A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍
B．另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變
C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變
D．加入金屬Cu片，產生氣泡．

Answer 1

考點：酸的物理性質及用途,酸的化學性質,中和反應及其應用

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據濃鹽酸的揮發(fā)性及鹽酸的化學性質分析；
（2）根據中和反應的原理書寫方程式；根據指示劑的變色反應分析；根據鹽酸的化學性質分析．

解答：解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶塞，瓶口會出現白霧，是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體結合空氣中的水蒸氣形成了鹽酸的小液滴；
A、鹽酸和熟石灰和石灰石都能反應，故不能用鹽酸；
B、鹽酸和氯化鈉不反應，和碳酸鈉反應能夠產生二氧化碳氣體，故可用鹽酸鑒別；
C、實驗室制取二氧化碳用鹽酸和石灰石；
D、鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，故可用鹽酸除銹；
故選：A；
（2）鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應的方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
氫氧化鈉呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入鹽酸的過程中要不斷攪拌，使鹽酸與氫氧化鈉充分反應，防止局部酸液過量，酚酞在中性或酸性溶液中都顯無色，當紅色消失時說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應；
A、滴加石蕊，溶液變藍，說明氫氧化鈉過量，鹽酸不足，故A錯誤；
B、若恰好完全反應，滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色應變紅，若不變色則說明鹽酸過量，故B正確；
C、加蒸餾水不能起到任何作用，故C錯誤；
D、銅和鹽酸不反應，故D錯誤．
故選：B．
故答案為：（1）白霧；A；（2）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；溶液由紅色變?yōu)闊o色；B．

點評：明確中和反應指示劑的作用，掌握鹽酸的性質是解題的關鍵