Question

10．某化學興趣小組的同學們要用溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室只有溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸．計算：
（1）將10g溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸配成19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
（2）取上述配好的19.6%的稀硫酸20g與足量的鋅粒充分反應，能制得氫氣多少克？

Answer 1

分析 （1）根據用水稀釋濃溶液成稀溶液的過程中，溶質的質量不變，稀溶液與濃溶液質量之差就是加入水的質量；
（2）根據20g稀硫酸中溶質的質量可以求出，因此根據硫酸的質量就可以求出生成的氫氣的質量．

解答 解：（1）設將10g濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸需要加入的水的質量為y
根據稀釋前后溶質的質量不變可得
10g×98%=19.6%（10g+y）
y=40g
（2）20g稀硫酸中溶質的質量為：20g×19.6%=3.92g
設生成氫氣的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   98          2
   3.92g       x
$\frac{98}{3.92g}$=$\frac{2}{x}$
x=0.08g
答：（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質量為40g；
（2）生成氫氣的質量是0.08g．
故答案為：（1）40g；
（2）0.08g．

點評 本題難度不是很大，主要考查了有關溶質質量分數(shù)的計算及根據化學方程式進行有關量的計算，培養(yǎng)學生的計算能力和應用知識分析問題、解決問題的能力．