向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3.65%鹽酸和12%MgSO4的混合溶液中,滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42%的Ba(OH)2溶液至過(guò)量.(為便于計(jì)算設(shè)溶液的密度為1g/cm3
(1)請(qǐng)將產(chǎn)生不同沉淀階段的沉淀的化學(xué)式與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系填入下表:
Ba(OH)2溶液體積(V)/mL
沉淀的化學(xué)式
(2)請(qǐng)?jiān)谙旅孀鴺?biāo)系中完成沉淀的質(zhì)量和Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖線.
(1)100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3.65%鹽酸和12%MgSO4的混合溶液中,氯化氫的質(zhì)量=100g×3.65%=3.65g,硫酸鎂的質(zhì)量=100g×12%=12g;向鹽酸和MgSO4溶液中加入Ba(OH)2后,Ba2+與溶液中的SO42-反應(yīng)生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀,OH-先跟鹽酸的H+發(fā)生中和反應(yīng),待H+完全反應(yīng),OH-與Mg2+開(kāi)始生成Mg(OH)2沉淀;
設(shè)與3.65g氯化氫完全反應(yīng),需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42%的Ba(OH)2的體積為V,
2HCl+Ba(OH)2═BaCl2+H2O
73 171
3.65g V×1g/mL×3.42%
73
171
=
3.65g
V×1g/mL×3.42%

解得:v=250mL
因?yàn)椋築aCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2,由以上兩個(gè)方程式得出關(guān)系式:2HCl~BaSO4~MgSO4~MgCl2
設(shè)生成硫酸鋇的質(zhì)量為x,反應(yīng)掉的硫酸鎂的質(zhì)量為y,生成的氯化鎂質(zhì)量為z
所以:2HCl~BaSO4~MgSO4~MgCl2
73233 120 95
3.65g x y z
73
233
=
3.65g
x
73
120
=
3.65g
y
73
95
=
3.65g
z

解得:x=11.65g y=6g z=4.75g
這時(shí)的溶液是硫酸鎂和氯化鎂的混合溶液,當(dāng)加入氫氧化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生了硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀;當(dāng)硫酸鎂完全反應(yīng)后,再加入氫氧化鋇溶液時(shí)只產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀,當(dāng)氯化鎂完全反應(yīng)后再加入氫氧化鋇溶液時(shí) 不再產(chǎn)生沉淀.溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為12g-6g=6g;
設(shè)6g的硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成的生成的硫酸鋇為p,氫氧化鎂為q,氫氧化鋇溶液的體積為m
MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2
120 171 233 58
6gm×1g/mL×3.42%pq
120
171
=
6g
m×1g/mL×3.42%
120
233
=
6g
p
120
58
=
6g
q

解得:m=250mL p=11.65g q=2.9g
再設(shè)4.75g的氯化鎂與氫氧化鋇溶液反應(yīng),需氫氧化鋇溶液的體積為n,生成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為r
MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2
95 171 58
4.75g n×1g/mL×3.42% r
95
171
=
4.75g
n×1g/mL×3.42%
95
58
=
4.75g
r

解得:n=250mL r=2.9g
所以:(1)加入0~250mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42%的Ba(OH)2溶液時(shí),只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,沉淀質(zhì)量為0~11.65g;當(dāng)加入250~500mL的Ba(OH)2溶液時(shí)產(chǎn)生的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀,沉淀質(zhì)量為11.65g~26.2g;當(dāng)加入500~750mL的Ba(OH)2溶液時(shí),只產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀,沉淀質(zhì)量為26.2g~29.1g;當(dāng)加入Ba(OH)2溶液大于750mL時(shí),不產(chǎn)生沉淀,得出下表:
Ba(OH)2溶液體積(V)/mL(0~250](250~500](500~750](750-
沉淀的化學(xué)式BaSO4BaSO4、Mg(OH)2Mg(OH)2-
(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)可作出沉淀的質(zhì)量和Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖線:
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

某同學(xué)需測(cè)定某100g過(guò)氧化氫溶液中所含過(guò)氧化氫的質(zhì)量.他取10g二氧化錳放入燒杯中,并將該過(guò)氧化氫溶液全部加入,不同時(shí)間用電子天平測(cè)量其質(zhì)量,所得讀數(shù)如表所示:
反應(yīng)時(shí)間/min0123456
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g335.70334.30334.00333.50333.00332.50332.50
(1)試分析,100g過(guò)氧化氫溶液完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_____.
(2)計(jì)算100g過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(3)請(qǐng)分析該方法測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏大的原因有______(寫(xiě)出一點(diǎn)即可).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量是:Zn-65Cu-64H-1Cl-35.5
向10g Cu-Zn合金樣品中分三次加入稀鹽酸,可得如下數(shù)據(jù):
序號(hào)123
加入稀鹽酸質(zhì)量∕g101010
剩余固體的質(zhì)量∕g8.77.46.4
(1)最后剩余固體所含物質(zhì)是______.
(2)計(jì)算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(結(jié)果精確到0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

取粉末狀大理石樣品和塊狀大理石樣品各12克,分別與足量的稀鹽酸在燒杯中混合后充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)時(shí)間t/s0510152025303540
氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.404.404.404.40
氣體質(zhì)量m/g00.421.422.303.324.204.384.404.40
回答問(wèn)題:
Ⅰ.粉末狀大理石和鹽酸反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是______(填“①”或“②”);
Ⅱ.求實(shí)驗(yàn)①中參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量(用化學(xué)方程式計(jì)算);
Ⅲ.實(shí)驗(yàn)①中大理石樣品的純度(即大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù))為_(kāi)_____.(精確到0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

小明購(gòu)得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣,標(biāo)簽如圖.為測(cè)定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小明進(jìn)行的實(shí)驗(yàn):
XX牌
輕質(zhì)碳酸鈣
含量:含鈣>40%
質(zhì)量:25kg
XX化工廠出品
①稱(chēng)取樣品8g放入一燒杯中;
②再往上述燒杯中加入50g的鹽酸(足量)充分反應(yīng);
③稱(chēng)量反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為54.7g.
請(qǐng)計(jì)算,并回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量是多少?
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算回答:標(biāo)簽標(biāo)示的含鈣量是否正確?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

某學(xué)生稱(chēng)量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣,待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.96g,則該生所用高錳酸鉀多少克?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

劇烈運(yùn)動(dòng)后,人體產(chǎn)生了乳酸(C3H6O3),使人產(chǎn)生酸脹感.由于乳酸和氧氣反應(yīng)后生成了二氧化碳和水,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的放松,酸脹感逐漸消失,試計(jì)算消除體內(nèi)180g乳酸需要多少氧氣?同時(shí)呼出多少二氧化碳?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:多選題

5.85g NaCl樣品(其中含少量下列一種鹽類(lèi)),當(dāng)它跟足量硝酸銀溶液充分反應(yīng)后,得到白色沉淀14.5g,則可能混入的鹽是(  )
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C.MgCl2?10H2OD.AlCl3

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

在容積為V升盛滿(mǎn)濃度為P%,密度為d千克/升的氫氧化鈉溶液的燒杯中,第一次倒出x升溶液后用水加滿(mǎn),第二次倒出x升溶液后再用水加滿(mǎn),第三次倒出x升溶液后也用水加滿(mǎn),然后,將這杯已加三次水的溶液倒入一盛有10%鹽酸溶液的塑料桶中,兩者恰好完全反應(yīng),問(wèn)需10%的鹽酸溶液多少克?

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