酸溶液和鹽溶液中含有的同類離子是______，堿溶液和鹽溶液中含有的同類離子是______，酸和堿的組成中含有的共同元素是______。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20、某化學(xué)興趣小組對(duì)Zn、Ti（鈦）、Ag三種金屬的活動(dòng)性進(jìn)行探究．
[提出假設(shè)]
A、Zn的金屬活動(dòng)性比Ti強(qiáng)；B、Ag的金屬活動(dòng)性比Ti強(qiáng)．
[查閱資料]
（1）相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)；
（2）比較活潑的金屬能把比較不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]
（1）先用砂紙將三種金屬的表面擦亮；
（2）將大小厚薄相同的三種金屬分別放入等濃度等體積足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
[解釋與結(jié)論]
（1）先用砂紙將三種金屬的表面擦亮，目的是除去金屬表面的
氧化物
，
有利于反應(yīng)的進(jìn)行．
（2）完成下列表格中有關(guān)的現(xiàn)象與結(jié)論
[拓展與應(yīng)用]
（1）廢定影液中含有大量的銀．銀的回收方法之一是金屬置換法．請(qǐng)寫(xiě)
出用金屬鋅與廢定影液中硝酸銀（AgNO3）反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
．
（2）配制農(nóng)藥波爾多液的原料是熟石灰和硫酸銅．配制或貯存波爾多液時(shí)
不能
（選
填“能”或“不能”）使用鐵制容器．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

12、下表列出了20℃時(shí)“部分酸、堿、鹽的溶解性”，試回答下列問(wèn)題：

（1）表中的離子相互結(jié)合，形成的酸有（填名稱）
鹽酸、碳酸、硫酸
；酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸己?
氫離子（H+）
．
（2）用化學(xué)符號(hào)填空．氫氧化鉀溶液中存在的微粒有
K+、OH-、H2O
；在氫氧化鉀與酸溶液的反應(yīng)中，實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的離子是
H+和OH-
．
（3）碳酸鈉、碳酸鉀的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐卸己?
碳酸根離子（CO32-）
．氯化鈉溶液與硫酸鉀溶液能否發(fā)生反應(yīng)？
不能
．理由是
因?yàn)殡x子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水
．
（4）從表中選擇離子組成兩種化合物，它們之間能發(fā)生反應(yīng)生成氣體．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O（表中其他碳酸鹽和酸反應(yīng)也可）
，反應(yīng)類型屬于
復(fù)分解反應(yīng)
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?南安市模擬）某校興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行常見(jiàn)酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上擺放的藥品中（如圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標(biāo)簽破損，于是決定對(duì)這瓶溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

[提出問(wèn)題]這瓶溶液是什么溶液？
[查閱資料]（1）酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉．
（2）堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
[提出猜想]猜想一：這瓶溶液是：氯化鈉溶液；
猜想二：這瓶溶液是：碳酸鈉溶液；
猜想三：這瓶溶液是：
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
．
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]為了驗(yàn)證上述猜想是否正確，該興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)
實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證猜想一和猜想二
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋
① 取少量該溶液于一支試管中，向其中滴加2-3滴無(wú)色酚酞試液． 無(wú)色酚酞試液變紅 該溶液不可能是
NaCl
NaCl
．理由是
只有NaCl溶液不能使酚酞變紅
只有NaCl溶液不能使酚酞變紅
．
② 另取少量該溶液于一支試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸．
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
．		 溶液中一定含有的溶質(zhì)是碳酸鈉，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
．
由此，興趣小組的同學(xué)得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液．你認(rèn)為，該結(jié)論是否正確？理由是
不正確，因NaOH溶液變質(zhì)也會(huì)產(chǎn)生Na2CO3
不正確，因NaOH溶液變質(zhì)也會(huì)產(chǎn)生Na2CO3
．
實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證猜想三
實(shí)驗(yàn)操作 主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋
取少量該溶液于一支試管中，向其中加入足量的CaCl2溶液，再滴加酚酞
取少量該溶液于一支試管中，向其中加入足量的CaCl2溶液，再滴加酚酞
．
產(chǎn)生白色沉淀，滴酚酞后變紅
產(chǎn)生白色沉淀，滴酚酞后變紅
．		 該溶液是氫氧化鈉溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某校興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行常見(jiàn)酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上擺放的藥品中（如圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標(biāo)簽破損，于是決定對(duì)這瓶溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
【提出問(wèn)題】這瓶溶液是什么溶液？
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是：
猜想一：氯化鈉溶液；
猜想二：氫氧化鈉溶液；
猜想三：碳酸鈉溶液．
【實(shí)驗(yàn)推斷】
（1）小麗取樣滴加無(wú)酚酞試液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：該溶液不可能是
氯化鈉
氯化鈉
溶液，理由是
氯化鈉溶液呈中性不能使酚酞試液變紅
氯化鈉溶液呈中性不能使酚酞試液變紅
；
（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有
氣泡
氣泡
產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
，小剛得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液．
（3）小青認(rèn)為小剛的結(jié)論不完全正確，理由是
露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應(yīng)也生成碳酸鈉
露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應(yīng)也生成碳酸鈉
．小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為還需要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【繼續(xù)探究】這瓶溶液中可能含有氫氧化鈉，你能設(shè)計(jì)方案證明嗎？
取少量待測(cè)液放入試管內(nèi)，向試管內(nèi)滴加足量的氯化鈣溶液，由于碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉顯中性，再向溶液中滴加無(wú)色酚酞試液，如果試液變?yōu)榧t色，說(shuō)明其中含有氫氧化鈉，如果不變紅，說(shuō)明其中不含有氫氧化鈉．
取少量待測(cè)液放入試管內(nèi)，向試管內(nèi)滴加足量的氯化鈣溶液，由于碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉顯中性，再向溶液中滴加無(wú)色酚酞試液，如果試液變?yōu)榧t色，說(shuō)明其中含有氫氧化鈉，如果不變紅，說(shuō)明其中不含有氫氧化鈉．
．

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