Question

A、B、C、D為初中化學(xué)常見的化合物，它們是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的兩種或三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量均小于100．
（1）取少量A的無(wú)色溶液，滴加石蕊試液，溶液呈藍(lán)色．A的水溶液顯

 

   性．
（2）向上述溶液中通入足量的氣體B，無(wú)渾濁現(xiàn)象，且反應(yīng)后溶液仍為藍(lán)色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．過(guò)濾后，濾液仍為藍(lán)色．由此推斷，
C物質(zhì)是

 

（寫化學(xué)式），產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程式表示）

 

．
（4）向?yàn)V液中加入一定量D溶液，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)后溶液變?yōu)榧t色．由此推斷，D物質(zhì)是

 

（寫化學(xué)式），最后得到的溶液中溶質(zhì)（指示劑除外）可能是

 

 （寫出所有可能）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,酸堿指示劑及其性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見物質(zhì)的推斷題

分析：根據(jù)題意，能使石蕊試液呈藍(lán)色A的水溶液呈堿性，由H、C、O、Na、Cl、Ca中的兩種或三種元素組成的物質(zhì)中顯堿性的物質(zhì)有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣，碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是106大于100，不符合題意．假設(shè)A是氫氧化鈉，能與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液仍呈堿性，與氫氧化鈣反應(yīng)的生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，過(guò)濾后溶液仍呈堿性，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)有氣泡生成，則氣體B為二氧化碳，C為氫氧化鈣，D為鹽酸，帶入題中驗(yàn)證，符合題意．寫出有關(guān)的化學(xué)式或方程式．

解答：解：由題意可知，由H、C、O、Na、Cl、Ca中的兩種或三種元素組成的物質(zhì)中顯堿性的物質(zhì)有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣，碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是106大于100，不符合題意．假設(shè)A是氫氧化鈉，能與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液仍呈堿性，與氫氧化鈣反應(yīng)的生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，過(guò)濾后的溶液仍呈堿性，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)有氣泡生成．則氣體B為二氧化碳，C為氫氧化鈣，D為鹽酸，帶入題中驗(yàn)證，符合題意．
由以上推斷可知：
（1）A的水溶液呈堿性；
（2）向上述溶液中通入足量的氣體B，無(wú)渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明A溶液不是氫氧化鈣而是氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉仍顯堿性，使反應(yīng)后溶液仍為藍(lán)色，化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（3）（2）中所得溶液中含有碳酸鈉溶液，加入一定量C的溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．故溶液C為氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過(guò)濾后，濾液仍顯堿性，故溶液仍為藍(lán)色．化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（4）向?yàn)V液中加入鹽酸溶液，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中沒(méi)有碳酸鈉，氫氧化鈣可能有剩余；溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明加入的鹽酸是過(guò)量的．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，因此最后得到的溶液中的溶質(zhì)可能是 NaCl和HCl；還可能是CaCl₂、NaCl和HCl
故答為：1）堿．
（2）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（3）Ca（OH）₂ Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；．
（4）HCl  NaCl和HCl；或CaCl₂、NaCl和HCl

點(diǎn)評(píng)：本題的綜合性較強(qiáng)，涉及到知識(shí)點(diǎn)較多，要想完成好本題，必須全面地掌握有關(guān)氫氧化鈉、碳酸鈉，氫氧化鈣的知識(shí)．