Question

7．現(xiàn)有如圖所示的試驗裝置，請據(jù)圖回答問題：

（1）如果用鋅粒和稀硫酸反應來制取氫氣，應選用的發(fā)生裝置是B（填序號，下同），反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．要想收集一瓶純凈的氫氣，最好選用裝置F來收集．
（2）實驗室制取甲烷是用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法，則制取甲烷應選擇的發(fā)生裝置是A．
（3）某同學用KMnO₄取氧氣時組裝儀器如圖中C所示，請問該組裝方法是否正確并寫出原因，應選用的發(fā)生裝置是．制取氧氣還有哪些方法（請列舉兩例，用化學方程式說明）．
①2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
②2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，排水法收集的氫氣純凈進行分析；
（2）根據(jù)實驗室制取甲烷的反應物是固體和液體，反應條件是加熱進行分析；
（3）根據(jù)加熱高錳酸鉀制取氧氣時，試管口應該略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管，該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用加熱會生成氯化鉀和氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下會生成水和氧氣進行分析．

解答 解：（1）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以應選用的發(fā)生裝置是B，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，排水法收集的氫氣純凈，所以要想收集一瓶純凈的氫氣，最好選用裝置F來收集；
（2）實驗室制取甲烷的反應物是固體和液體，反應條件是加熱，所以發(fā)生裝置選A；
（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣時，試管口應該略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管，該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，所以應選用的發(fā)生裝置是A，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用加熱會生成氯化鉀和氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下會生成水和氧氣，化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故答案為：（1）B，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，F(xiàn)；
（2）A；
（3）不正確，試管口應該略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管，A，2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．