Question

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示.據(jù)圖回答：
（1）50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是g；
（2）30℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為；
（3）要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡停�可采取的一種措施是；
（4）50℃時，將等質(zhì)量的甲.乙.丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃時，析出晶體最多的是 ， 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是.

Answer 1

【答案】
（1）40
（2）乙＞甲＞丙
（3）升高溫度或蒸發(fā)溶劑
（4）甲；乙
【解析】解答：(1)從50℃向上作垂線與乙物質(zhì)曲線的交點，再向縱坐標作垂線，所得的數(shù)值就是該溫度下的溶解度，是40g；(2)30℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：乙＞甲＞丙；(3)由不飽和變?yōu)轱柡陀校涸黾尤苜|(zhì).蒸發(fā)溶劑，由于丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升高溫度會變?yōu)轱柡腿芤海�增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑溶液的質(zhì)量都改變，所以在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的情況下，要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡�，可采取的一種措施是升高溫度或蒸發(fā)溶劑；(4)等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，由圖示可知降溫后甲物質(zhì)析出晶體最多；據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式： ×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大；降溫至10℃時乙的溶解度大于甲的，所以降溫后乙的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于甲，因為丙溶液降溫后溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒變，由于10℃時甲的溶解度大于50℃時丙的溶解度，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是乙溶液. 分析：(1)根據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；(2)據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；(3)根據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ú⒔Y(jié)合題意分析解答；(4)等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，并結(jié)合物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算分析解答．
【考點精析】通過靈活運用固體溶解度曲線及其作用和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，掌握1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]*100%即可以解答此題．