Question

【題目】某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動(dòng)。請(qǐng)你和 他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究。

（演示實(shí)驗(yàn)）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 是______。

（查閱資料）CaC12 滾液顯中性

（提出問題）實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分 是什么？

（猜想與假設(shè)）針對(duì)疑問，甲組同學(xué)猜想如下：

猜想 I：只有 CaC12 猜想 II：有______

猜想 III：有 CaC12 和 Ca（OH）2 猜想 IV：有 CaCl2、HCl 和 Ca（OH）2 乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想 IV 不合理，其理由是______。

（實(shí)驗(yàn)探究）為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究。

	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	_______	_________	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

（得出結(jié)論）通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想 III 是正確的。

（評(píng)價(jià)反思）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有 Ca（OH）2，請(qǐng)你幫助他們說明原因______。

Answer 1

【答案】 CaCl2 和 HCl HCl 和能發(fā)生反應(yīng)（或稀鹽酸和氫氧化鈣不能共存） 變藍(lán)色 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中的 CaCl2 也能與 Na2CO3 反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀

【解析】

演示實(shí)驗(yàn)：

將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。

猜想與假設(shè)：

猜想Ⅰ：恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)只有；

猜想Ⅱ：稀鹽酸過量時(shí)溶質(zhì)有、HCl；

猜想Ⅲ：氫氧化鈣過量時(shí)溶質(zhì)有和；

乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想Ⅳ不合理，其理由是HCl 和能發(fā)生反應(yīng)（或稀鹽酸和氫氧化鈣不能共存）。

實(shí)驗(yàn)探究：

氫氧化鈣溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍(lán)色，能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，實(shí)驗(yàn)過程如下所示：

	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	石蕊試液變藍(lán)色	產(chǎn)生白色沉淀	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

評(píng)價(jià)反思：

丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3/span>溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，原因是溶液中的CaCl2 也能與Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。