某溶液中含 n個(gè)K+、n個(gè)SO42-、n個(gè)Cl-,除可能存在一定數(shù)目的 H+ 或 OH- 外,別無(wú)其它離子存在.請(qǐng)推測(cè)此溶液的pH( 。
分析:根據(jù)溶液中正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)是相等的,電性相反,整個(gè)溶液對(duì)外不顯電性.某溶液中含n個(gè)K+、n個(gè)SO42-、n個(gè)Cl-,正電荷總數(shù)是n個(gè),負(fù)電荷總數(shù)是3n個(gè),因?yàn)檎麄(gè)溶液對(duì)外不顯電性,所以需要有較多的H+和較少的OH-進(jìn)行補(bǔ)充才能使溶液呈中性進(jìn)行解答.
解答:解:溶液中正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)是相等的,電性相反,整個(gè)溶液對(duì)外不顯電性.某溶液中含n個(gè)K+、n個(gè)SO42-、n個(gè)Cl-,正電荷總數(shù)是n個(gè),負(fù)電荷總數(shù)是3n個(gè),因?yàn)檎麄(gè)溶液對(duì)外不顯電性,所以需要有較多的H+和較少的OH-進(jìn)行補(bǔ)充才能使溶液呈中性,因?yàn)槿芤褐泻休^多的H+和較少的OH-,所以溶液顯酸性.故溶液的pH小于7.
故選A.
點(diǎn)評(píng):解答本題的關(guān)鍵是要充分理解溶液對(duì)外不顯電性的原因,只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷.
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19、某溶液中含n個(gè)K+、n個(gè)SO42-、n個(gè)Cl-,除還存在不等量的H+和OH-外,別無(wú)其它離子存在,請(qǐng)你推測(cè)此溶液( 。

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某溶液中含 n 個(gè)K+、n 個(gè)SO42-、n個(gè)Cl-,除可能存在一定數(shù)目的 H+或 OH-外,別無(wú)其它離子存在。請(qǐng)推測(cè)此溶液的pH

A.pH < 7B.pH = 7C.pH > 7D.pH ≥ 7

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某溶液中含n個(gè)K+、n個(gè)SO42-、n個(gè)Cl-,除還存在不等量的H+和OH-外,別無(wú)其它離子存在,請(qǐng)你推測(cè)此溶液( )
A.pH>7
B.pH=7
C.pH<7
D.無(wú)法確定

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