Question

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)對某銅鋅合金樣品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，稱取樣品10.0克放入燒杯中，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，實(shí)驗(yàn)情況如圖所示．
求：
（1）銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：由反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)情況圖，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為3.5g，即銅鋅合金樣品中含銅的質(zhì)量為3.5g，則鋅的質(zhì)量為10g﹣3.5g=6.5g．

銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=65%．

（2）解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為X，氫氣的質(zhì)量為y．

Zn+H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
6.5g	x	y

x=16.1g，y=0.2g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是= ×100%≈15.1%

【解析】（1）根據(jù)題意，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；由反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)情況圖，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為3.5g，即銅鋅合金樣品中含銅的質(zhì)量為3.5g；則鋅的質(zhì)量為10g﹣3.5g=6.5g；（2）由參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，計算出生成的硫酸鋅的質(zhì)量和氫氣的質(zhì)量，進(jìn)而可計算出反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．