Question

某化學興趣小組的同學利用下列裝置進行實驗室制取氣體的探究．

（1）寫出指定儀器的名稱：如圖1①

 

；②

 

；
（2）小強用高錳酸鉀制取氧氣且收集較為純凈的氧氣應選擇的裝置組合是

 

（填編號，下同），反應之后發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了紫紅色原因是

 

．
（3）小石設計了如圖2裝置制取二氧化碳氣體，使用該裝置的優(yōu)點是

 

，如何檢測該裝置的氣密性

 

．
（4）實驗室制取氨氣用氯化銨晶體和氫氧化鈉固體混合加熱，請你幫助從如圖選擇發(fā)生裝置和收集裝置是

 

和

 

．
（5）某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水．）有關實驗數(shù)據如下表：

	反應前		反應后
實驗 數(shù)據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	150g	15g	160.6g

①根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為

 

 g．
②求該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．（保留小數(shù)點后一位）

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,制取氧氣的操作步驟和注意點,二氧化碳的實驗室制法,根據化學反應方程式的計算

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：試管是常用的反應容器，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用排水法收集的氧氣比較純凈．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．圖2裝置的優(yōu)點是：控制反應速率；檢測圖2裝置的氣密性的方法是：夾子夾緊導氣管，往分液漏斗中倒水，液面不下降則氣密性好；實驗室制取氨氣用氯化銨晶體和氫氧化鈉固體混合加熱，因此需要加熱；氨氣易溶于水，密度比空氣小，因此只能用向下排空氣法收集；有關化學方程式的計算要準確．

解答：解：（1）試管是常用的反應容器，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：①試管②集氣瓶
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用排水法收集的氧氣比較純凈；故答案為：AC、試管口沒塞棉花
（3）圖2裝置的優(yōu)點是：控制反應速率；檢測圖2裝置的氣密性的方法是：夾子夾緊導氣管，往分液漏斗中倒水，液面不下降則氣密性好；故答案為：控制反應速率；夾子夾緊導氣管，往分液漏斗中倒水，液面不下降則氣密性好
（4）實驗室制取氨氣用氯化銨晶體和氫氧化鈉固體混合加熱，因此需要加熱；氨氣易溶于水，密度比空氣小，因此只能用向下排空氣法收集；故答案為：A；E；
（5）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量=150g+15g-160.6g=4.4g；
設該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                44
 15g?x                     4.4g    

100

44

=

15g?x

4.4g

   x≈66.7%    答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為66.7%；
故答案為：①4.4g②66.7%

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、檢查裝置的氣密性、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．