有一瓶因保存不當(dāng)而部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，為測定其成分，稱取10 g樣品配成溶液，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3％的稀鹽酸，只放出二氧化碳?xì)怏w且質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．試求：

(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少克？

(2)樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少克？

(3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

答案：
解析：

　　

　　

　　


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)有一瓶因保存不當(dāng)而部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體（假設(shè)雜質(zhì)只有碳酸鈉），為測定其組成，稱取一定質(zhì)量固體樣品，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，放出二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．試求：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少克？它消耗的鹽酸的質(zhì)量是多少克？
（2）樣品總質(zhì)量是多少克？
（3）樣品恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)有一瓶因保存不當(dāng)而部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，為測定其成分，稱取10g樣品，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，只放出二氧化碳?xì)怏w且質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．試求：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少克？
（2）稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)時溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鈉是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿、氯氣（Cl2）和氫氣．
（1）寫出工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
 
．
（2）盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶口可能會出現(xiàn)白色的碳酸鈉粉末，用化學(xué)方程式表示其原理．如何證實(shí)白色粉末中含有碳酸鈉？
（3）為了探究NaOH和CO2確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實(shí)驗小組的同學(xué)設(shè)計出了下列4種實(shí)驗裝置，請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
選擇任意一種實(shí)驗裝置，簡述出現(xiàn)的實(shí)驗現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實(shí)驗現(xiàn)象的原因．
選擇的實(shí)驗裝置是裝置
 
（填序號）．
實(shí)驗現(xiàn)象為：
 
．
產(chǎn)生該實(shí)驗現(xiàn)象的原因是：
 
．
（4）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，無明顯的現(xiàn)象，設(shè)計實(shí)驗證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)．
（5）有一瓶因保存不當(dāng)而部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，為測定其成分，稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量為0.88g．試求：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)有一瓶因保存不當(dāng)而部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，為測定其成分，稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，只放出二氧化碳?xì)怏w且質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．
試求：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少g？
（2）樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少g？
（3）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶因保存不當(dāng)而部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，為測定其成分，稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，結(jié)果只放出二氧化碳?xì)怏w，且該氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試求：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少克？
（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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