Question

某化學(xué)課外活動小組用石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，在完成實驗后，對反應(yīng)后的廢液進行探究．他們?nèi)∵^濾后的廢液100g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的Na₂CO₃溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與所滴入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現(xiàn)象是________，由此得出過濾后的廢液中含有的溶質(zhì)為________．（填化學(xué)式）
（2）在實驗過程中放出氣體的總質(zhì)量是________g．
（3）當(dāng)?shù)稳隢a₂CO₃溶液至圖中B點時，求此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）制取二氧化碳反應(yīng)后的廢液，滴加Na₂CO₃溶液，有氣體放出，說明廢液中有HCl；當(dāng)Na₂CO₃溶液過量時，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣生白色沉淀；由此可知廢液中含有的溶質(zhì)為：CaCl₂；HCl；
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；CaCl₂、HCl；
（2）設(shè)實驗過程中放出氣體的總質(zhì)量為a
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 44
106g×10% a
= 解答 a=4.4g
故答案為：4.4g；
（3）解：106g10%的碳酸鈉溶液中含 Na₂CO₃ 的質(zhì)量是：106g×10%=10.6g
設(shè)反應(yīng)進行至 A點時生成的氯化鈉的質(zhì)量為 x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 117
10.6g x
= x=11.7g
由 A點進行至 B 點滴加碳酸鈉的質(zhì)量：（212g-106g）×10%=10.6g
設(shè)反應(yīng)由 A 點進行至 B 點時生成的氯化鈉的質(zhì)量為 y，
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
106 117
10.6g y
= y=11.7g
燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+11.7g=23.4g
答：燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 23.4g．
分析：（1）制取二氧化碳反應(yīng)后的廢液，滴加Na₂CO₃溶液，有氣體放出，說明廢液中有HCl；當(dāng)Na₂CO₃溶液過量時，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣生白色沉淀；進行解答；
（2）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，10%的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量計算放出氣體的總質(zhì)量；
（3）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，分別計算出A點 Na₂CO₃ 與HCl生成氯化鈉的質(zhì)、B點Na₂CO₃ 與 CaCl₂ 生成氯化鈉的質(zhì)量，即可解答．
點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．