Question

（2011?河西區(qū)一模）將氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物208g溶解于507.3g的水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸鈉溶液，所加碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系見圖．
（1）圖中表示恰好完全反應(yīng)的點是

A

．
（2）求恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量．
（3）求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）求恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）欲知圖象中表示恰好完全反應(yīng)的點，應(yīng)觀察圖象中生成物不再增加的相應(yīng)點；
（2）根據(jù)圖象恰好完全反應(yīng)時碳酸鈉溶液質(zhì)量為100g和化學(xué)方程式可以求出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，據(jù)此列出方程式計算，可得出生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式可以求出氯化鋇的質(zhì)量，再用總量-氯化鋇的質(zhì)量=氯化鈉的質(zhì)量，求出氯化鈉的質(zhì)量；而后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式 進(jìn)行計算．
（4）恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為產(chǎn)品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量和，濾液的質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計算；由反應(yīng)計算出生成氯化鈉的質(zhì)量后，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式求出所得濾液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）觀察圖象知A點是沉淀質(zhì)量不再增加的開始點，也就是恰好反應(yīng)點；
（2）解：設(shè)恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉的質(zhì)量分別為y，x，消耗的氯化鋇質(zhì)量是z．
觀察圖象知恰好完全反應(yīng)時消耗碳酸鈉的質(zhì)量：100g×10.6%=10.6 g  
BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓
208   106      117   197
z     10.6g     x     y

208

z

=

106

10.6g

=

117

x

=

197

y

x=11.7g
y=19.7g
z=20.8g
（3）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

208g-20.8

208g

×100%=90%
（4）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

11.7g+208g-20.8g

208g+507.3g+100g-19.7g

×100%=25% 
故答案為：（1）A；（2）答：恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量是19.7g；（3）答原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%；（4）求恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25%；

點評：在對反應(yīng)圖象中曲線進(jìn)行分析時，曲線的折點往往意味著曲線所表示的反應(yīng)在此時恰好完全反應(yīng)，據(jù)此為突破口結(jié)合相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行計算即可．