Question

某村使用的氮肥是含有雜質的硝酸銨，經測定，其含氮量為38%，這種氮肥可能含有的雜質為（　�。�

• A、NH₄HCO₃
• B、NH₄Cl
• C、CO（NH₂）₂
• D、（NH₄）₂SO₄

Answer 1

考點：元素的質量分數(shù)計算

專題：化學式的計算

分析：首先要算出來硝酸銨的含氮量，硝酸銨含量氮為35%，只要找出比35%大的就可以了．

解答：解：NH₄NO₃的含氮量為

14×2

14+1×4+14+16×3

×100%=35%．含有雜質的硝酸銨（NH₄NO₃）的含氮量為38%，說明雜質的含氮量高于38%．
A．碳酸氫銨的含氮量為：

14

14+1×5+12+16×3

×100%≈18%，不符合要求；
B．氯化銨的含氮量為：

14

14+1×4+35.5

×100%≈26%，不符合要求；
C．尿素的含氮量為：

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%≈47%，符合要求；
D．硫酸銨的含氮量為：

14×2

14×2+1×8+32+16

×100%=21%，不符合要求．
故選C．

點評：本題考查了元素的質量分數(shù)計算．解題時，可以根據(jù)化學式確定組成物質元素之間的質量關系，掌握了這些問題就不難解決此題了．