Question

15、化學(xué)反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)呢？南南設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①將大小一樣的鋅片分別插入到5%和10%的鹽酸中；②將等質(zhì)量鐵片和鐵粉分別加到質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是

反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快

；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是

接觸面積越大，反應(yīng)速率越快

，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：從題意可以看出，該同學(xué)運(yùn)用了控制變量法設(shè)計(jì)的對比實(shí)驗(yàn)，運(yùn)用該法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，只能改變一個(gè)量，然后觀察對比分析，該變量對反應(yīng)速度的影響．實(shí)驗(yàn)①中改變了鹽酸的濃度，那么鋅片的大小相同，鹽酸溶液的質(zhì)量也應(yīng)該相同才更準(zhǔn)確．實(shí)驗(yàn)②改變的量是鐵的形狀，而鐵的質(zhì)量相同，鹽酸的質(zhì)量以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)都應(yīng)相同．
寫鐵與稀酸反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，注意鐵顯+2價(jià)，生成亞鐵的鹽溶液．

解答：解：實(shí)驗(yàn)①，鋅片大小相同，鹽酸濃度不同，所以比較的是鹽酸溶液的濃度對反應(yīng)速度的影響．故答案為：反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快；
實(shí)驗(yàn)②，鹽酸溶液的質(zhì)量以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，鐵片與鐵粉的質(zhì)量相同，但形狀不同，與鹽酸的接觸面積就不同，所以比較的是接觸面積的大小對反應(yīng)速率的影響．故答案為：接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

點(diǎn)評：該題運(yùn)用了控制變量法設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，其結(jié)論要通過對比分析得出．主要考查學(xué)生的對比分析能力和對實(shí)驗(yàn)結(jié)論的歸納能力．記住鐵與溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，鐵總顯+2價(jià)．