Question

3．下列說法不正確的是（　　）

• A． 鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應(yīng)生成H₂0.1g，則m可能是0.8
• B． 常溫下，將5.6g生石灰放入94.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1%
• C． 將鎂粉和鋁粉的混合物7.2g與足量的氧氣充分反應(yīng)，得到的氧化物質(zhì)量可能為13.6g
• D． 將鐵合金置于氧氣中燃燒得到0.44g二氧化碳和29g四氧化三鐵，則鐵合金是鋼

Answer 1

分析 A、根據(jù)鎂和鹽酸、鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，采用極值法進(jìn)行計算；
B、生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了氫氧化鈣，然后根據(jù)氫氧化鈣的微溶性來分析；
C、根據(jù)這兩種金屬與氧氣反應(yīng)，如果全用鋁，則得到的氧化物質(zhì)量13.6g，如果全為鎂，得到的氧化物質(zhì)量12g，所以混合金屬得到的氧化物質(zhì)量取值范圍為12g～13.6g；
D、根據(jù)生成二氧化碳、四氧化三鐵的質(zhì)量求出碳元素的質(zhì)量和鐵元素質(zhì)量，然后求出碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，確定該鐵合金的類別．

解答 解：A、設(shè)生成0.1g氫氣需要鎂的質(zhì)量為x，需要鋁的質(zhì)量為y
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24            2
x             0.1g
$\frac{24}{x}=\frac{2}{0.1g}$
 x=1.2g
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54               6
y               0.1g
$\frac{54}{y}=\frac{6}{0.1g}$
 y=0.9g
所以鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應(yīng)生成H₂0.1g，則m在0.9～1.2之間，不可能是0.8，故A不正確；
B、生石灰溶解于水會和水反應(yīng)：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂的溶解度曲線：
由于Ca（OH）₂的溶解度很小，不會超過0.2g，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會大于1%，所以溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)很��；故B正確；
C、設(shè)，7.2g鎂與足量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鎂的質(zhì)量為x，7.2g鋁與足量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁的質(zhì)量為y；
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Al₂O₃
48          80   108           204
7.2g        x    7.2g           y
$\frac{48}{7.2g}=\frac{80}{x}$，$\frac{108}{7.2g}=\frac{204}{y}$
x=12g，y=13.6g    
由此可見，若全部為鋁，則得到的氧化物質(zhì)量13.6g，如果全為鎂，得到的氧化物質(zhì)量12g，由于是混合物，因此混合物得到的氧化物質(zhì)量應(yīng)介于12g與13.6g之間，故C不正確；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，故碳元素的質(zhì)量為：0.44g×$\frac{12}{44}$×100%=0.12g，鐵元素的質(zhì)量為：29g×$\frac{168}{232}$×100%=21g，故合金中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.12g}{21g+0.12g}$×100%=0.57%，鋼中的含碳量為：0.03%～2%，故屬于鋼，故D正確．
故選：AC．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算和化學(xué)式的計算，難度較大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．