Question

2．為了促進同學(xué)們對氯化物和硫酸鹽的化學(xué)性質(zhì)的掌握，老師給同學(xué)們布置了一個趣味實驗：一大瓶無色透明的溶液，可能含NaCl、Na₂SO₄，請同學(xué)們通過探究實驗證明其成分．同學(xué)們設(shè)計并進行了以下實驗：
（1）實驗一：取少量樣品，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．結(jié)論：樣品中含有Na₂SO₄．
你認(rèn)為結(jié)論是否正確？正確；
（2）實驗二：取少量樣品，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．結(jié)論：樣品中含有NaCl．
你認(rèn)為結(jié)論是否正確？不正確；
你的理由是什么？Na₂SO₄也要與AgNO₃反應(yīng)生成Ag₂SO₄的微溶物（白色沉淀）；
（3）實驗三；取少量樣品，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．繼續(xù)滴加至不再產(chǎn)生白色沉淀為止，取上層清液于另一試管，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．結(jié)論：樣品中含有NaCl．
你認(rèn)為結(jié)論是否正確？不正確；
你的理由是什么？Na₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)生成了新的NaCl；
（4）實驗四；取少量樣品，滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．結(jié)論1：樣品中含有Na₂SO₄．繼續(xù)滴加至不再產(chǎn)生白色沉淀為止，取上層清液于另一試管，滴加    AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．結(jié)論2：樣品中含有NaCl．
你認(rèn)為結(jié)論1是否正確？正確；
“繼續(xù)滴加至不再產(chǎn)生白色沉淀為止”的目的是什么？除去溶液中的Na₂SO₄；
你認(rèn)為結(jié)論2是否正確？正確；
請寫出實驗D中發(fā)生的兩個化學(xué)變化的化學(xué)方程式：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaSO₄↓、NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀進行分析；
（2）根據(jù)銀離子和硫酸根離子生成的硫酸銀是微溶于水的，量多了也會以沉淀形式顯示出來進行分析；
（3）根據(jù)氯化鋇和硫酸鈉生成的氯化鈉對氯化鈉的檢驗會造成干擾進行分析；
（4）根據(jù)檢驗氯離子時，需要先檢驗硫酸根離子并除去，然后再檢驗氯離子．

解答 解：（1）硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，所以實驗一結(jié)論正確；
（2）銀離子和硫酸根離子生成的硫酸銀是微溶于水的，量多了也會以沉淀形式顯示出來，所以實驗二結(jié)論不正確，原因是：Na₂SO₄也要與AgNO₃反應(yīng)生成Ag₂SO₄的微溶物（白色沉淀）；
（3）氯化鋇和硫酸鈉生成的氯化鈉對氯化鈉的檢驗會造成干擾，所以實驗三結(jié)論不正確，原因是：Na₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)生成了新的NaCl；
（4）檢驗氯離子時，需要先檢驗硫酸根離子并除去，然后再檢驗氯離子，
所以結(jié)論1正確，繼續(xù)滴加至不再產(chǎn)生白色沉淀為止”的目的是除去溶液中的Na₂SO₄；
結(jié)論2正確，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaSO₄↓，NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．
故答案為：（1）正確；
（2）不正確，Na₂SO₄也要與AgNO₃反應(yīng)生成Ag₂SO₄的微溶物（白色沉淀）；
（3）不正確，Na₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)生成了新的NaCl；
（4）正確，除去溶液中的Na₂SO₄；
正確，Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaSO₄↓，NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的提示進行解答．