Question

紙包皮蛋是一項新技術，制作過程中需要配制料液．某配方料液中含NaOH、NaCl、紅茶末、五香粉等，技術員先配得NaOH、NaCl的混合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl．計算：
（1）混合液中NaOH的質量分數．
（2）如果取24g混合液，加入一定質量3.65%的稀鹽酸恰好完全反應，計算所加稀鹽酸的質量．
（3）24g混合液與稀鹽酸反應后所得溶液中NaCl的質量分數．

Answer 1

分析：（1）已知NaOH的質量和混合液的質量根據溶質的質量分數的計算公式

溶質的質量

溶液的質量

×100%可求出混合液中NaOH的質量分數
（2）稀鹽酸能與氫氧化鈉反應根據氫氧化鈉的質量和化學方程式可求出所加稀鹽酸的質量
（3）根據氫氧化鈉的質量和化學方程式可求出生成的氯化鈉的質量，與混合液中的氯化鈉的質量之和為溶質質量；

解答：解：（l）混合溶液中氫氧化鈉的質量分數為 

80g

2400g

×100%═3.3%
（2）設需要稀鹽酸的質量為x，生成NaCl的質量為y
    NaOH+HCl═H₂O+NaCl
    40           36.5               58.5
80g÷2400g×24g   3.65%×x           y

40

80g÷2400g×24g

=

36.5

3.65%×x

=

58.5

y

X═20g   y═1.17g
（3）24g混合液與稀鹽酸反應后所得溶液中NaCl的質量分數為

1.17g+81g÷2400g×24g

24g+20g

× 100%═4.5%
答：（l）混合溶液中氫氧化鈉的質量分數為3.3%
（2）設需要稀鹽酸的質量為20g
（3）24g混合液與稀鹽酸反應后所得溶液中NaCl的質量分數為4.5%

點評：根據化學方程式進行計算時，所使用的均為純凈物的質量，不要把稀鹽酸質量50g當作HCl質量代入計算