Question

【題目】科學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。下圖為元素周期表中部分元素的有關(guān)信息，請(qǐng)根據(jù)下表回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）圖中不同元素之間的最本質(zhì)的區(qū)別是_____，原子序數(shù)為11的元素位于第_____周期。

（2）具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是（______）（多選或少選均不得分）。

A Be，Al B N，P C S，O D Cl，Ar

（3）請(qǐng)畫(huà)出12號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_____，化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易_____（“得到”或“失去”）電子變?yōu)?/span>_____離子。

（4）第三周期中，各元素原子的核外電子排布的變化規(guī)律是_____；元素周期表中同一族的元素的原子核外電子排布的變化規(guī)律是_____。（每空寫(xiě)一條變化規(guī)律即可）

（5）寫(xiě)出一個(gè)核外電子排布與氖（Ne）原子相同的陽(yáng)離子和陰離子各一個(gè)：陽(yáng)離子：_____，陰離子_____。

（6）根據(jù)圖中信息，一個(gè)二氧化碳（CO2）分子中所含電子總數(shù)為_____。

Answer 1

【答案】質(zhì)子數(shù)不同 三 BC 失去 陽(yáng) 從左到右最外層電子數(shù)從1到8依次遞增（或核外電子層數(shù)相同） 從上到下核外電子層數(shù)依次遞增（或最外層電子數(shù)相同） Na＋（或Mg2＋、Al3＋） O2－（或F-） 22

【解析】

（1）根據(jù)元素的概念，可知表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；由元素周期表可知，原子序數(shù)為11的元素位于第三周期；故填：質(zhì)子數(shù)不同；三；
（2）具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素則最外層電子數(shù)相同，在元素周期表中位于同一族；
A、Be，Al不是同一族，不具有相似的化學(xué)性質(zhì)；
B、N，P是同一族，具有相似的化學(xué)性質(zhì)；
C、S，O是同一族，具有相似的化學(xué)性質(zhì)；
D、Cl，Ar不是同一族，不具有相似的化學(xué)性質(zhì)；故選：BC；

（3）12號(hào)元素是鎂元素，鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；鎂原子最外層電子數(shù)是2個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易失去最外層的2個(gè)電子變成帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子（陽(yáng)離子）；故填：；失去；陽(yáng)；

（4）在第三周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是：核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左往右依次遞增；元素周期表中同一族的元素的原子核外電子排布的變化規(guī)律是：最外層電子數(shù)相同，從上往下電子層數(shù)依次遞增；

故填：從左到右最外層電子數(shù)從1到8依次遞增（或核外電子層數(shù)相同）；從上到下核外電子層數(shù)依次遞增（或最外層電子數(shù)相同）；
（5）氖原子核外電子層數(shù)是2，第一層是2個(gè)電子，第二層是8個(gè)電子，陽(yáng)離子中，Na＋、Mg2＋、Al3＋與氖原子核外電子排布相同，陰離子中，O2－、F-與氖原子核外電子排布相同。
故填：Na＋（或Mg2＋、Al3＋）；O2－（或F-）；
（6）1個(gè)二氧化碳分子中含有1個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子，每個(gè)碳原子含有6個(gè)電子，每個(gè)氧原子中含有8個(gè)電子，所以1個(gè)二氧化碳分子中含有的電子數(shù)為：6+8×2=22；故填：22。