【題目】取氫氧化銅和氫氧化鎂組成的混合物7.8g，放入一定質量的溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸中，恰好完全反應，將所得溶液蒸發(fā)得到固體14g。則所用稀硫酸溶液的質量是

A．50g B．100g C．49g D．98g

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)差量法，反應前混合物為氫氧化銅和氫氧化鎂，二者都能與硫酸反應生成硫酸銅和硫酸鎂，質量增加14g-7.8g=6.2g，由化學方程式的表示可知，由

M（OH）2 +H2SO4 =M SO4+ H2O

98 64

X 6.4

得參加反應的硫酸的質量為9.8g，所用稀硫酸溶液的質量為9.8g/10%=98g

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