Question

（2013?槐蔭區(qū)一模）取一定質量的石灰石高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g，剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為50%．下列判斷中，錯誤的是（　�。�

A．剩余固體中鈣元素質量為4g

B．反應中生成2.0g CO₂氣體

C．原來CaCO₃的質量為10g

D．剩余固體中有5.6gCaO

Answer 1

分析：根據(jù)碳酸鈣分解的化學方程式：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑結合質量守恒定律可以知道，在反應前后鈣元素的質量相等，所以反應后剩余物質中鈣元素的質量即為反應前碳酸鈣中鈣元素的質量，可以據(jù)此結合化學方程式進行解答．

解答：解：根據(jù)題意可以知道鈣元素的質量為：8.0g×50.0%=4.0g，所以反應前碳酸鈣的質量為：4.0g÷

40

40+12+16×3

×100%=10.0g，
根據(jù)質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：10.0g-8.0g=2.0g；
設生成氧化鈣的質量為x，消耗碳酸鈣的質量為y
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100          56   44
y             x   2.0g

100

y

=

56

x

=

44

2.0g

解得：x=2.55g     y=4.55g
A、由上述計算可知，剩余固體中鈣元素質量為4g．故A正確；
B、由上述計算可知，反應中生成2.0g CO₂氣體．故B正確；
C、由上述計算可知，原來CaCO₃的質量為10g．故C正確；
D、由上述計算可知，剩余固體中有4.55gCaO．故D錯誤．
故選D．

點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．