4．構成氯化鈉的微粒是Na+、Cl-（用化學符號表示）；溴化鈉（NaBr）中溴元素的化合價為-1．

分析 根據(jù)氯化鈉是由離子構成；根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0解答．

解答 解：氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，其離子符號分別是：Na+、Cl-．
溴化鈉（NaBr）中溴元素的化合價為x，
（+1）+x=0
x=-1
答案：Na+、Cl-；-1．

點評 本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．請用數(shù)字和化學符號填空
（1）2個氦原子2He；     （2）兩個鋁離子2Al3+；
（3）3個氦氣分子3He；   （4）可用于治療胃酸過多的鹽是NaHCO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

15．如圖表示某些物質間轉化關系．A為不含金屬元素的鹽，可作化肥，X是常見金屬，B、C、Y、Z為氣體，且B有刺激性氣味，F(xiàn)為棕黃色溶液．
（1）A的化學式為NH4HCO3．
（2）生活中普遍存在著轉化③，為防止 ③的發(fā)生，可采取的一種措施是涂漆；工業(yè)生產中常利用反
應④來煉鐵．
（3）反應①提醒我們，在農業(yè)生產中保存此化肥的方法是陰涼處保存．
（4）反應⑤的化學方程式為2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（5）反應②的化學方程式為2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．某校研究性學習小組在做“尋找新的催化劑”課題，研究思路是：氧化銅、氧化鐵和二氧化錳均是金屬氧化物，那么氧化銅、氧化鐵是否也像二氧化錳一樣可作過氧化氫或氯酸鉀分解的催化劑，為此開展了以下探究，請你參與：
【探究一】驗證二氧化錳能加快過氧化氫的分解
（1）請在如表的空白處填寫相應的內容
實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象

實驗①		取5%的過氧化氫溶液10
mL于試管中，過一會兒把帶火星的木條伸入試管中		有少量氣泡產生，木條不復燃

實驗②		取5%的過氧化氫溶液10mL于試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管中
有大量氣泡產生，木條復燃
（2）小組一部分同學依據(jù)實驗①和②現(xiàn)象，就得出結論：二氧化錳能加快過氧化氫的分解．志強同學提出質疑，認為需增加一個對比實驗③，才能得出結論，請你幫他填寫如表空白：
實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象

實驗③
取10mL蒸餾水于試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管中		無明顯現(xiàn)象
（3）經過以上三個實驗，可以得出結論：二氧化錳能加快過氧化氫的分解．請寫出實驗②的反應化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【探究二】探究氧化銅、氧化鐵是否像二氧化錳一樣可作氯酸鉀分解的催化劑按如表藥品進行實驗，用排水法收集氧氣，當氣泡連續(xù)均勻逸出時，測得數(shù)據(jù)如表（分解溫度越低，催化效果越好）：
實驗編號實驗藥品分解溫度（℃）
實驗④1gKClO3580
實驗⑤1gKClO3、1gMnO2350
實驗⑥1gKClO3、1gCuO370
實驗⑦1gKClO3、1gFe2O3390
（4）由實驗⑥、⑦分別與實驗④對比，可初步判斷氧化銅、氧化鐵也能作氯酸鉀分解的催化劑．
（5）實驗所用的三種金屬氧化物中，催化效果最好的是二氧化錳．
（6）若要充分證明氧化鐵是氯酸鉀分解的催化劑，還要驗證它在化學反應前后的質量和化學性質不變．請你設計實驗驗證其中一種“不變”：將實驗⑦充分反應后的固體進行溶解、過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為1g，說明氧化鐵在反應前后質量不變（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示的實驗操作中正確的是（　�。�
A．
 點燃酒精燈		B．
氧氣驗滿		C．
  液體加熱		D．
量9.5mL液體

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．鋰離子電池的應用很大，其正極材料可再生利用，某鋰離子電池正極材料含有鈷酸鋰（LiCoO2），導電劑乙炔黑和鋁箔等，下列有關鈷酸鋰的說法正確的是（　�。�
A．鈷酸鋰屬于氧化物
B．鈷酸鋰中鈷元素的化合價為+3
C．鈷酸鋰中鋰、鈷、氧三種元素的質量比是1：1：2
D．鈷酸鋰是由鋰、鈷兩種金屬和氧氣組成

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．為測定張南同學用純凈鎂粉與200g鹽酸反應后所得剩余溶液的組成情況，小崗同學進行了如圖實驗操作．請回答下列問題：

（1）寫出小崗實驗時發(fā)生反應的化學方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（2）張南實驗所得剩余溶液中的溶質是MgCl2、HCl；
（3）根據(jù)已知條件列出求剩余溶液中發(fā)生反應的物質質量（x）比例式為$\frac{73}{58}$=$\frac{x}{11.6g}$；
（4）將小崗所得濾液蒸發(fā)掉16g水時無固體析出，此時溶液中溶質的質量分數(shù)為19%；
（5）張南所用鹽酸的質量分數(shù)為14.6%；
（6）若張南所用鹽酸是由36.5%的濃鹽酸配置，則配置所用鹽酸時需要濃鹽酸的質量為80g．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．用石灰漿涂抹墻壁，一段時間以后，涂層表面物質的pH小于其內層物質的pH．下列化學方程式可以解釋這一現(xiàn)象的是（　�。�
A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．以甲為原料合成化工產品丁的微觀過程如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．乙、丁為氧化物
B．轉化①中乙和丙的分子個數(shù)之比為1：1
C．甲中氫元素的質量分數(shù)小于丁
D．該過程體現(xiàn)無機物與有機物可相互轉化

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