Question

1．實驗室制取氣體常常用到下列裝置，根據給出的裝置回答下列問題：

（1）寫出標號儀器的名稱：①長頸漏斗；②集氣瓶．
（2）若該實驗選擇裝置A來制取氫氣，請寫出該反應的化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體．選用的裝置是AD（填字母）．該反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）小王同學用濃鹽酸與大理石反應，制取CO₂并檢驗其有關性質，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅，對這一現(xiàn)象的解釋不合理是a（填序號）．
a．產生的CO₂直接使石蕊變紅
b．產生的CO₂與H₂O反應生成H₂CO₃，使石蕊試液變紅
c．揮發(fā)出的氯化氫溶于水，使石蕊試液變紅
欲制取一瓶純凈又干燥制得的 CO₂，可使氣體連續(xù)兩次通過F裝置，其中所盛的藥品依次是D、B（填序號）．
A．氫氧化鈉固體  B．濃硫酸  C．氫氧化鈉溶液  D．飽和的碳酸氫鈉溶液
（5）小李同學在實驗室用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃）．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．
①制取氨氣反應的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化學式為：H₂O．
②制取并收集NH₃，應該從上圖中選擇的收集裝置是E．（填序號）．
③NH₃是一種堿性氣體，干燥時不能選用下列干燥劑中的B．（填序號）．
A．固體氫氧化鈉               B．濃硫酸               C．生石灰．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣進行分析；
（3）根據實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（4）根據酸性溶液能使紫色石蕊變紅色進行分析；
根據濃硫酸有吸水性，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
（5）①根據質量守恒定律進行分析；
②根據氨氣密度比空氣小，極易溶于水進行分析；
③根據堿性氣體不能用酸性干燥劑進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是長頸漏斗，②是集氣瓶；
（2）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，所以選用的裝置是AD，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）酸性溶液能使紫色石蕊變紅色，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅色，二氧化碳和水生成的碳酸能使紫色石蕊變紅色，氯化氫溶于水，形成鹽酸，鹽酸能使紫色石蕊變紅色，故選：a；
濃硫酸有吸水性，氯化氫溶于水生成鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以制取一瓶純凈又干燥制得的 CO₂，可使氣體連續(xù)兩次通過F裝置，其中所盛的藥品依次是D、E；
（5）①反應物中有2個氮原子，10個氫原子，2個氯原子，1個鈣原子，2個氧原子，生成物中有2個氯原子，1個鈣原子，2個氮原子，6個氫原子，所以X是水；
②氨氣密度比空氣小，極易溶于水，所以選擇的收集裝置是E；
③堿性氣體不能用酸性干燥劑，故選：B．
故答案為：（1）長頸漏斗，集氣瓶；
（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）AD，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）a；D、E；
（5）①H₂O；
②E；
③B．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．