(9分)某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計了如下實驗方案,并進(jìn)行實驗。
I、實驗方案
方案一:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時測定混合溶液的pH,測得的pH逐漸變小直到pH小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
⑴反應(yīng)后,所得溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”)
⑵用pH試紙測定NaOH溶液pH時,正確的操作是:
。
⑶簡述強(qiáng)調(diào)“測得的pH小于7”的理由:
______________________________________________________________________________。
方案二:化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化,可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 克混合,用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表)。
編號 | 鹽酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
1 | 3.65﹪ | 2.00﹪ | 3.5 |
2 | 3.65﹪ | 4.00﹪ | x |
3 | 7.30﹪ | 8.00﹪ | 14 |
稱 量 項 目 | 稱 量 時間 | 質(zhì)量(g) |
試樣 | | 10.00 |
裝置+稀硫酸質(zhì)量 | | 241.20 |
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 | 反應(yīng)開始后15秒 | 249.20 |
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 | 反應(yīng)開始后35秒 | 247.00 |
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 | 反應(yīng)開始后55秒 | 247.00 |
(1)顯酸性
(2)操作是:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。
(3)理由: 排除因鹽酸的加入,稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小。
(4)表中x =7。
(5)現(xiàn)象: U形管中左邊液面下降(右邊上升) ,
(6)CaCl2或BaCl2 (其他合理的答案也給分)
(7)寫出計算過程:
解: CO2質(zhì)量=2.2g (0.5分)
Na2CO3 質(zhì)量 =" 5.3" g (0.5分)
Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 53% (0.5分)
NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:1—53% =47% (0.5分)
如果僅方程式寫對,給0.5分
(8) CO2的密度比空氣大, CO2殘留在裝置中,造成最終測得的質(zhì)量偏大,測得生成的CO2質(zhì)量偏小,故Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。(其他合理的答案也給分) (1分)
解析
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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編號 | 鹽酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
1 | 3.65% | 2.00% | 3.5 |
2 | 3.65% | 4.00% | x |
3 | 7.30% | 8.00% | 14 |
稱 量 項 目 | 稱 量 時 間 | 質(zhì)量(g) |
試樣 | 10.00 | |
裝置+稀硫酸質(zhì)量 | 241.20 | |
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 | 反應(yīng)開始后15秒 | 249.20 |
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 | 反應(yīng)開始后35秒 | 249.00 |
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 | 反應(yīng)開始后55秒 | 249.00 |
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編號 | 鹽酸 | NaOH溶液 | △t℃ |
1 | 3.65% | 2.00% | 3.5 |
2 | 3.65% | 4.00% | |
3 | 7.30% | 8.00% | 14 |
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