3．下列反應屬于復分解反應的是（　�。�
A．2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2B．Zn+2HCl═ZnCl+H2
C．Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2OD．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4

分析 復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：A、該反應是兩種化合物相互交換成分的復分解反應，正確；
B、該反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，錯誤；
C、該反應的兩種化合物沒有交換成分，不屬于復分解反應，錯誤；
D、該反應是兩種物質生成一種物質的化合反應，錯誤；
故選A．

點評 本題難度不大，掌握復分解反應的特征（換成分，價不變）是正確解答本題的關鍵．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質．為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取50.0g的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．
請計算：
（1）樣品中NaOH的質量分數(shù)是多少？
（2）用同濃度的硫酸，與一瓶未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等．其原因是：無論是氫氧化鈉，還是變質后的碳酸鈉，與硫酸反應時，都是每2個鈉原子和1個硫酸根結合成1個硫酸鈉，氫氧化鈉變質后鈉原子個數(shù)不變，因此需要硫酸的質量都相等（從鈉元素質量守恒的角度解釋）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．到高中我們將從元素原子得失電子的角度來認識氧化還原反應，而元素原子得失電子表現(xiàn)為元素化合價的變化．因此可以把元素化合價有升降的化學反應確定為氧化還原反應，據(jù)此可判斷下列化學反應屬于氧化還原的是（　�。�
A．Zn（OH）2+2HClO4═Zn（ClO4）2+2H2OB．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H2OD．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．在藍色的硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀，這個反應的化學方程是2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．為了鑒別室溫下飽和石灰水和氫氧化鈉溶液，現(xiàn)提供下列方法：
①用pH試紙測試溶液的pH；    ②用光學顯微鏡觀察；    ③用嘴嘗；    
④滴加FeCl3溶液；  ⑤通入二氧化碳；⑥加入碳酸鈉溶液．
其中可行的是（　�。�
A．①②④B．③④⑤⑥C．①④⑤D．⑤⑥

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．照相館廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3．直接排放對環(huán)境造成重金屬污染，還白白浪費了資源．從保護環(huán)境和循環(huán)經(jīng)濟的角度出發(fā)，某科學小組為照相館提供了如圖方案從廢液中提取Ag單質的方案．
（1）上述方案中，向廢液中過量的鐵的目的是使硝酸銀完全反應．
（2）操作1的名稱：過濾．操作1中所需要的儀器的名稱：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺．
（3）固體A中含有的物質有：鐵、銀．向固體A中加入足量鹽酸的目的是：使鐵完全反應．
（4）此方案中發(fā)生的化學反應的方程式：①Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（5）如果讓你幫忙驗證得到的銀粉是否還含有鐵粉，你用的方法是：用磁鐵吸引．

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15．選擇恰當?shù)脑噭┗蚍椒ǔダㄌ杻鹊碾s質．
（1）Cu（Fe）鹽酸；                 （2）NaCl（CuCl2）氫氧化鈉溶液；
（3）FeCl2（CuCl2）鐵粉；           （4）ZnSO4（CuSO4）鋅．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．請你回顧探究“鹽酸能與哪些物質發(fā)生化學反應”的試驗中鎂條與稀鹽酸反應的過程，回答下列問題：
（1）此變化從宏觀上看到的現(xiàn)象有鎂條逐漸減少，有大量氣泡產(chǎn)生，觸摸試管外壁感到發(fā)燙，說明反應過程中伴隨著熱量變化．
（2）物質之所以發(fā)生化學變化，從微觀的角度分析，是因為反應物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結構發(fā)生改變，或微粒重新排列組合，宏觀上表現(xiàn)為生成了新物質．
如圖為鎂和稀鹽酸反應過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應中發(fā)生有效相互作用的微粒是Mg、H+（寫微粒符號，下同），產(chǎn)生的新微粒是Mg2+、H2，微粒的轉化過程是（用文字表述）鎂原子置換出氫離子，生成鎂離子和氫分子
（3）寫出該反應的化學方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列不可能配制的溶液是（　�。�
A．10%HClB．10%NaOHC．10%NaClD．10%Ca（OH）2

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