14．非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎的藥物，化學(xué)式為C15H14O3，以下不正確的是（　�。�
A．該藥物由三種元素組成B．一個非諾洛芬分子有32個原子
C．該藥物相對分子質(zhì)量為242D．碳?xì)溲跞N元素質(zhì)量比為15：14：3

分析 A、根據(jù)非諾洛芬化學(xué)式的含義，進(jìn)行分析判斷．
B、根據(jù)一個非諾洛芬分子的構(gòu)成，進(jìn)行分析判斷．
C、根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析判斷．
D、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、非諾洛芬是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項說法正確．
B、一個非諾洛芬分子是由15個碳原子、14個氫原子和3個氧原子構(gòu)成的，則一個非諾洛芬分子有32個原子，故選項說法正確．
C、該藥物相對分子質(zhì)量為12×15+1×14+16×3=242，故選項說法正確．
D、碳?xì)溲跞N元素質(zhì)量比為（12×15）：（1×14）：（16×3）≠15：14：3，故選項說法錯誤．
故選：D．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化學(xué)物質(zhì)及其變化與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />用化學(xué)方程式表示：
（1）水在通電作用下的反應(yīng)：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（2）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．如表是元素周期表的部分信息．
1　 H
氫		2　 He
氦
3　 Li
鋰		4　 Be
鈹		5　 B
硼		6　 C
碳		7　 N
氮		8 O
氧		9　 F
氟		10　 Ne
氖
11　 Na
鈉		12　 Mg
鎂		13　 Al
鋁		14　 Si
硅		15　 P
磷		16　 S
硫		17　 Cl
氯		18　 Ar
氬
（1）列出的18種元素中，有5種屬于金屬元素．
（2）從原子結(jié)構(gòu)角度看，同一周期元素的原子具有相同的電子層數(shù)數(shù)．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，該粒子所屬元素位于周期表的第三周期．

（3）觀察硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，在圖中填空：

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．依據(jù)圖甲、圖乙回答下列問題：

（1）圖甲是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，其中a點(diǎn)表示的含義是t2℃時，X、Y的溶解度相等．
（2）若將t2℃時X物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，可采用的一種方法是降低溫度．
（3）如圖乙所示，20℃時向小燒杯中加入適量的固體物質(zhì)A，若Z的飽和溶液中有部分溶質(zhì)析出，則加入的固體A可能是氫氧化鈉；將Z的飽和溶液換為Y的飽和溶液，重復(fù)上述實驗操作，若觀察到Y(jié)的飽和溶液中同樣有部分溶質(zhì)析出，則加入的固體物質(zhì)A可能是硝酸銨．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有下列變化：①鎂加入到氯化銅溶液中；②雙氧水中加入二氧化錳；③給水通直流電；④植物的光合作用；⑤用電熱水壺給水加熱．請回答下列問題：
（1）在上述變化中，寫出屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+CuCl2═MgCl2+Cu；
（2）在上述變化中，屬于其他形式的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（填序號）③④；
（3）現(xiàn)有下列選項：
a．原子的數(shù)目；b．元素的種類；c．分子的種類；d．分子的數(shù)目；e．元素的化合價．
在變化②中，不變的是（填序號）ab．
（4）在上述變化中，屬于物理變化的是⑤（填序號）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)，某氣體可能含有水蒸氣、CO、H2中的一種或幾種，為確定成分，最佳的實驗方案是將氣體依次通入裝置（　�。�
A．丙、甲．丙、乙B．丙、乙、甲、乙C．丙、甲、乙、丙D．甲、乙、丙、甲

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
        檢查氣密性		B．
       測量溶液的pH		C． 
             取固體藥品		D．
    熄滅酒精燈

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向一定質(zhì)量的氧化銅和氫氧化銅的固體混合物中加入91g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，形成100g溶液，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最有可能是（　�。�
A．8%B．16%C．24%D．32%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．黃銅礦（主要成分CuFeS2）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同學(xué)通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取補(bǔ)血劑原料碳酸亞鐵并回收銅．主要步驟如圖所示：

（1）Fe2（SO4）3與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z為化學(xué)計量數(shù)，z的值為3．
（2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵．
（2）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑可以是Na2CO3（填化學(xué)式）．
（5）步驟Ⅲ回收銅可加入溶液甲中的某物質(zhì)除去雜質(zhì)，同時生成某種氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

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