Question

【題目】(一)鋁及其化合物是我們?nèi)粘Ｉ�活中不可缺少的物質(zhì)，如航空航天材料—硬鋁。

(1)Al和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，該反應(yīng)說明____；

(2)生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因____(用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋)。

(二)某學(xué)生在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時做了氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗。該學(xué)生向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后減少直至消失。經(jīng)查資料知：

Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，它既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)都生成鹽和水。它與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，NaAlO2可溶于水。

(1)該學(xué)生將100.0g53.4%的AlCl3溶液和100.0gNaOH溶液混合，充分反應(yīng)后過濾得到27.3g沉淀，則所加NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。

(2)該學(xué)生另將ag硬鋁(Mg、Al、Cu、Si合金)溶于200.0g鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至過量，產(chǎn)生的沉淀與NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖：

①O→A段的化學(xué)反應(yīng)方程式為____；

②鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。

Answer 1

【答案】2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu 鋁比銅活潑 4Al+3O2=2Al2O3 50% NaOH+HCl=NaCl+H2O 19.2%

【解析】

（一）（1）Al和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，該反應(yīng)說明 鋁比銅活潑；
（2）生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因是因為鋁容易和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜從而阻止氧氣和鋁接觸，阻止了繼續(xù)銹蝕，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O2=2Al2O3。
（二）某學(xué)生在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時做了氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗。該學(xué)生向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后減少直至消失。經(jīng)查資料知：
Al（OH）3是一種兩性氫氧化物，它既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)都生成鹽和水。它與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，NaAlO2可溶于水。
（1）設(shè)100.0g53.4%的AlCl3溶液完全駐華為氫氧化鋁，所得氫氧化鋁的質(zhì)量為x，消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
100.0g53.4%的AlCl3溶液所含氯化鋁的質(zhì)量為100.0g×53.4%=53.4g，

x=31.2g
y=48g
充分反應(yīng)后過濾得到27.3g沉淀，說明氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)掉了31.2g-27.3g=3.9g
設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為z

z=2g
所加NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=50%。
（2）O→A段沒有沉淀產(chǎn)生，是剩余的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O。
設(shè)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a
根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
可得關(guān)系式為

a≈19.2%。
故答案為：
（一）（1）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；鋁比銅活潑；
（2）4Al+3O2=2Al2O3。
（二） （1）50%。（2）①NaOH+HCl=NaCl+H2O；②19.2%。