2.8克CO在高溫下，跟5.8克鐵的某種氧化物恰好完全反應(yīng)，該氧化物是（　　）
A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS2
C
考點：
專題：化學(xué)式推斷十字法；有關(guān)化學(xué)方程式的計算．
分析：根據(jù)CO與金屬氧化物的反應(yīng)特點：每個CO分子奪取一個O原子而變成一個二氧化碳分子，可由消耗CO的質(zhì)量計算出氧化物中氧元素的質(zhì)量；然后根據(jù)氧化物中鐵、氧元素質(zhì)量比，求出氧化物中原子個數(shù)比及化學(xué)式．
解答：解：反應(yīng)中消耗CO質(zhì)量與氧化物中氧元素質(zhì)量關(guān)系為28：16；
則2.8克CO在高溫下跟5.8克鐵的某種氧化物完全反應(yīng)時，5.8克鐵的某種氧化物中氧元素質(zhì)量=×16=1.6g；
5.8克鐵的某種氧化物中鐵元素質(zhì)量=5.8g-1.6g=4.2g
鐵的某種氧化物中鐵元素與氧元素的原子個數(shù)比=：=3：4；
則鐵的某種氧化物的化學(xué)式可表示為Fe3O4；
故選C．
點評：由CO還原鐵的氧化物的反應(yīng)規(guī)律，確定出反應(yīng)中CO與O元素的質(zhì)量關(guān)系是解答本問題的技巧所在，確定了二者的質(zhì)量關(guān)系即可計算出氧化物中組成元素質(zhì)量關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（5分）為了分析某生鐵中鐵的含量，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們進(jìn)行了實驗探究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如下表。（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）
鹽酸質(zhì)量/g
36.5
73
109.5
146
氣體質(zhì)量/g
0.1
0.2
0.2
m
（1）上述表格中m的值為      ；
（2）該生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程，最終結(jié)果保留到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(4分)食鹽中常添加少量的碘酸鉀(KI03)。已知30℃時，碘酸鉀的溶解度為10g。(1) 碘酸鉀中鉀元素與氧元素的質(zhì)量比為              。
(2)30℃時，碘酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          (精確到0 1％)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

有一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸，為測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出20g溶液，加入足量的鋅粒。充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣為0.02g。

①計算20g溶液中H2SO4的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）
②計算并在新標(biāo)簽的橫線上填寫該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16,某硫原子的相對原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m,則該硫原子質(zhì)量為
A．32mB．2mC．mD．不能確定

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

（3分）
將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g放入燒杯中，此時總質(zhì)量為106g，加入24.5g硫酸，恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)方程式為Na2CO3 + H2SO4 ="=" Na2SO4 + H2O +CO2↑），待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質(zhì)量為 128.3g。計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CO2的溶解忽略不計）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

材料是人類社會進(jìn)步的重要標(biāo)志，下列材料屬于合成材料的是（　�。�
A．陶瓷B．聚乙烯C．棉麻D．鋁合金

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下圖所示的基本實驗操作正確的是                                      (    )

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同步練習(xí)冊答案