Question

水與人類的生活、生產密切相關．

①如圖一所示，電極上可觀察到的現(xiàn)象是

 

．反應的化學方程式是

 

．
②自來水生產過程中通入氯氣的作用是

 

．
③高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效的多功能水處理劑．K₂FeO₄的摩爾質量是

 

． 1mol K₂FeO₄含有

 

個氧原子．高鐵酸鉀受熱分解的化學方程式是：4K₂FeO₄

△

2R+4K₂O+3O₂↑，則R是

 

（填化學式）．
④對生活污水再利用是節(jié)水的重要手段．某生活污水含有碎菜葉、泥沙，可能含有氯化鈉和碳酸鈉可溶性物質
Ⅰ．去掉水中的碎菜葉等較大的固體后，再對污水進行

 

操作可除去其中泥沙等小顆粒物質．
Ⅱ．為了檢驗經(jīng) I處理后的水樣中是否存在氯化鈉、碳酸鈉，某同學設計實驗流程如圖二．
檢驗氣體的試劑是

 

．溶液A中含有的溶質是

 

．在水樣中加入稀硝酸不能改成稀硫酸，理由是

 

．結論：該生活污水中含有

 

（寫化學式）可溶性物質．

Answer 1

考點：電解水實驗,水的凈化,自來水的生產過程與凈化方法,鹽的化學性質,有關化學式的計算和推斷,質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：空氣與水

分析：①根據(jù)水通電生成氫氣和氧氣來分析；
②根據(jù)氯氣的作用來分析；
③根據(jù)阿佛加德羅常數(shù)來計算氧原子的個數(shù)，并根據(jù)質量守恒定律判斷R的化學式；
④過濾是一種分離不溶性固體與液體形成混合物的常用方法；
為檢驗水中的碳酸鈉和氯化鈉，可滴加能與氯化鈉生成白色沉淀的硝酸銀溶液，而硝酸銀溶液也可與碳酸鈉反應形成白色碳酸銀沉淀，因此可在滴加硝酸銀前加入稀硝酸檢驗并除去碳酸鈉，且在水樣中加入的稀硝酸不能改成稀硫酸，否則生成的Ag₂SO₄是微溶物也會干擾對NaCl的檢驗．

解答：解：①水通電生成氫氣和氧氣，因此電極上可觀察到的現(xiàn)象是產生氣泡；反應的化學方程式是：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
②自來水生產過程中通入氯氣的作用是消毒殺菌；
③K₂FeO₄的摩爾質量是：（39×2+56+16×4）g/mol=198g/mol；
1mol K₂FeO₄含有氧原子的個數(shù)為：1mol×6.02×10²³個/mol×4=2.408×10²⁴個；
根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類和個數(shù)不變，可知R的化學式為：Fe₂O₃；
④Ⅰ．過濾是一種分離不溶性固體與液體形成混合物的常用方法，因此，去掉水中的碎菜葉等較大的固體后，再對污水進行過濾操作可除去其中泥沙等小顆粒物質；
Ⅱ．往水樣中加稀硝酸，產生氣體，證明含有碳酸鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑，由于硝酸過量，溶液A中含有硝酸和生成的硝酸鈉；為檢驗水中的氯化鈉，可滴加能與氯化鈉生成白色沉淀的硝酸銀溶液，且在水樣中加入的稀硝酸不能改成稀硫酸，否則生成的Ag₂SO₄是微溶物也會干擾對NaCl的檢驗，結果生成白色沉淀，證明含有氯化鈉，則該生活污水中含有NaCl、Na₂CO₃，則溶液A中除含有硝酸和生成的硝酸鈉外，還含有氯化鈉．
故答案為：①產生氣泡；2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
②消毒殺菌；
③198g/mol；2.408×10²⁴；Fe₂O₃；
④Ⅰ．過濾；
Ⅱ．澄清石灰水；
HNO₃、NaNO₃、NaCl；
生成的Ag₂SO₄干擾對NaCl的檢驗；
NaCl、Na₂CO₃．

點評：此題較為復雜，難度較大，需認真分析．