Question

世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀．我省的“十二五”規(guī)劃確立了“藍色經濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一．
（1）海水淡化：目前淡化海水最常用的方法是

蒸餾

法．
（2）制鹽：
①制粗鹽．從鹵水中提取粗鹽用的結晶方法是

蒸發(fā)結晶

（“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）．
②粗鹽提純．粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質．將粗鹽溶于水，過濾，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾．b加過量的Ba（OH）₂溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na₂CO₃溶液；e蒸發(fā)．正確的操作順序是

bdace

 （填字母）．
（3）制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：

①完成圖中“-”的內容：①

NH₃

；②

CO₂

；③

加熱

．
②寫出由NaHCO₃制得Na₂CO₃的化學方程式：

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

．
（4）制鎂：鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取，主要步驟如下：
①為了使MgCl₂轉化為Mg（OH）₂，試劑①可選用

氫氧化鈉

，加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是

過濾

．
②試劑②可以選用

鹽酸

，反應的化學方程式為：

Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）海水淡化的方法主要有：蒸餾法、結晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法，可根據(jù)原理進行分析．
（2）①可根據(jù)氯化鈉溶解度與溫度的關系進行分析選擇結晶方法．
②根據(jù)除雜時不引入新雜質的原理及實驗目的進行分析．
（3）根據(jù)物質的化學性質進行選擇試劑．
（4）①氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液，要想檢驗堿液是否過量關鍵是看溶液是否顯堿性；分離固體與液體一般采用過濾的方式進行分離．②氫氧化鎂轉化成氯化鎂一般是采用鹽酸進行中和反應．

解答：解：（1）蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的沸點比較高，水的沸點比較低進行分離的；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的顆粒大小不同，水分子可以通過淡化膜，其它離子不會通過．
（2）因為氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以采用蒸發(fā)溶劑法結晶；
要除去粗鹽中含有的雜質，可以加過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，加過量的Na₂CO₃溶液除去氯化鈣和過量試劑氫氧化鋇，通過過濾把不溶于水的物質除去，加適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉，通過蒸發(fā)除去鹽酸．故答案為：蒸發(fā)結晶；bdace
（3）根據(jù)題中所給生成物進行分析，要制備飽和氨水肯定是將氨水通入食鹽水中，由飽和的氨水食鹽溶液制備碳酸氫鈉，根據(jù)物質的性質和元素守恒知應通入二氧化碳氣體；碳酸氫鈉受熱易分解變?yōu)樘妓徕c，其化學方程式為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案為：①NH₃②CO₂③加熱；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（4）①氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根，此處選擇氫氧化鈉進行反應；由于氫氧化鎂是沉淀，所以是分離固體與液體的過程，一般采用過濾的方式進行分離．故答案為：氫氧化鈉、過濾．②把氫氧化鎂轉化成氯化鎂需加入鹽酸進行中和反應．故：鹽酸，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
故答案為：（1）蒸餾．（2）①蒸發(fā)結晶．②bdace．
（3）①NH₃ ；②CO₂ ；③加熱．②2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）①氫氧化鈉，過濾．②鹽酸，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

點評：本題難度比較大，涉及海水淡化方法的原理、海水曬鹽的原理、除雜的原理、侯氏制堿法的原理等理論內容，要通過該題認真總結．