Question

實驗室里可用鋅與稀硫酸反應制取氫氣：

Zn + H₂SO₄ === ZnSO₄ + H₂↑

某實驗需要氫氣2.24L。

（1）求參加反應的鋅的質量。

（2）某興趣小組用的是從廢舊電池中得到的含雜質10%的鋅皮制取氫氣�，F(xiàn)有這種廢鋅皮15g，與足量稀硫酸反應，最多得到氫氣多少g?

Answer 1

解：（1）生成氫氣的質量為：2.24L×0.089g/L=0.2g

設參加反應的鋅的質量為x

Zn + H₂SO₄ === ZnSO₄ + H₂↑

65                                                           2

x                     0.2g

65/2=x/0.2g   x=6.5g

（2）廢鋅皮中含鋅的質量為15g×(1-10%)=13.5g

設生成氫氣的質量為y

Zn + H₂SO₄ === ZnSO₄ + H₂↑

65                                                        2

13.5g                y

65/2=13.5g /y      y=0.42g

答：（1）參加反應的鋅的質量為6.5g；

（2）生成氫氣的質量為0.42g。

解析：本題的已知量是生成氫氣的體積，根據(jù)體積、密度、質量三著之間的關系，可求得（1）中氫氣的質量；（2）中的鋅皮是不純的，需要換算成純鋅的質量，然后再利用鋅與氫氣的質量比求出氫氣的質量。