下列有關(guān)鋅、鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)的敘述中，錯誤的是


  1. A.
    反應(yīng)時，均有氣泡產(chǎn)生
  2. B.
    反應(yīng)后，溶液均為無色
  3. C.
    反應(yīng)的程度，鎂比鋅劇烈
  4. D.
    反應(yīng)的程度，鐵比鋅緩慢
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

29、（1）化學(xué)小組同學(xué)用下列儀器和試劑，驗(yàn)證金屬與鹽酸反應(yīng)速率的影響因素．
實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、鑷子、量筒、天平等．
實(shí)驗(yàn)試劑：鋅片、鐵片、鎂片．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%、20%的鹽酸．
①不同金屬與酸反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵中兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線如圖所示．則線B對應(yīng)的金屬為
Zn
，線A對應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．

②同種金屬與不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)的快慢不同取兩份質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%和20%的足量
稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量為m，反應(yīng)時間為t．對比5%和20%的稀鹽酸分別與鋅片反應(yīng)情況，下列關(guān)系曲線正確的是
C
（填字母序號）．
A．B．C．D．
實(shí)驗(yàn)表明，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，與金屬反應(yīng)的速率越快．
③溫度對金屬與鹽酸反應(yīng)速率也有影響，且實(shí)驗(yàn)表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應(yīng)的速率越快．請用控制變量的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證以上結(jié)論，實(shí)驗(yàn)方案為
取兩份質(zhì)量相等的鐵片，分別放入盛有5%的足量稀鹽酸的燒杯中，將其中一只燒杯里溶液加熱，觀察兩只燒杯中產(chǎn)生氣泡的快慢
．
（2）同學(xué)們做完實(shí)驗(yàn)后，將含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放，就會造成水污染．于是幾位同學(xué)利用課余時間處理廢液，回收工業(yè)重要原料氯化鋅和有關(guān)金屬．實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示．

請回答：
①濾液A和濾液B含有的一種相同溶質(zhì)的化學(xué)式是
ZnCl2
；
②寫出步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu
；
③檢驗(yàn)步驟④中加入的稀鹽酸是否過量的方法是
Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)下列裝置圖填寫有關(guān)空格：

（1）裝置A中儀器①的名稱為
酒精燈
酒精燈
；裝置D中儀器②的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）如圖H探究實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原料選擇：
①取a、b、c三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液，
②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上．
寫出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
．
氣球膨脹速度最快的是
a
a
（填試管編號）．
該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：
鎂反應(yīng)速度太快，而鐵反應(yīng)速度太慢
鎂反應(yīng)速度太快，而鐵反應(yīng)速度太慢
．
步驟②是實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過程中小組成員之間應(yīng)該：
迅速并同時完成加入金屬和套上氣球的操作
迅速并同時完成加入金屬和套上氣球的操作
．
（3）除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟是
溶解
溶解
、過濾和蒸發(fā)結(jié)晶，用到的蒸發(fā)裝置是
B
B
．（填序號），還必須用下列玻璃儀器組合中的
①
①
（填序號）才能完成實(shí)驗(yàn)．
①漏斗、燒杯、玻璃棒    ②滴管、量筒、試管    ③集氣瓶、表面皿、廣口瓶
（4）用雙氧水制氧氣，可選擇的發(fā)生裝置是
D
D
（填序號），該裝置的優(yōu)點(diǎn)是：
能控制液體的加入量，從而控制反應(yīng)速率
能控制液體的加入量，從而控制反應(yīng)速率
．實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳只能用
E
E
裝置收集（填序號），原因是：
二氧化碳的密度比空氣大
二氧化碳的密度比空氣大
．
（5）已知實(shí)驗(yàn)室制取氣體D的表達(dá)式為：A（固）+B（固）
  △  
.
 
C+D↑，氣體D易溶于水，D的相對分子質(zhì)量為17，則選擇的發(fā)生裝置是
A
A
（填序號），收集裝置是
F
F
（填序號）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

請根據(jù)常見金屬的活動性順序和金屬性質(zhì)回答：
（1）下列有關(guān)化學(xué)方程式書寫正確的是
②
②
 （填序號）．
①Cu+2HCl══CuCl2+H2↑         ②Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑
③2Fe+6HCl══2FeCl3+3H2↑
（2）在鎂、鋅、鐵、銀四種金屬中，其中三種金屬分別能與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則另一種金屬是
銀
銀
；
（3）黃金飾品和鋁制品都能長期保存，其不同的原因分別是
金的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，鋁的表面生成致密的氧化膜
金的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，鋁的表面生成致密的氧化膜
．

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科目：初中化學(xué) 來源：課課練　　初三化學(xué)　三年級全一冊·配人教版 題型：013

下列有關(guān)鋅、鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)的敘述中，錯誤的是

[　　]

A．反應(yīng)時，均有氣泡產(chǎn)生

B．反應(yīng)后，溶液均為無色

C．反應(yīng)的程度，鎂比鋅劇烈

D．反應(yīng)的程度，鐵比鋅緩慢

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