Question

（2013?黃石模擬）某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：
根據流程圖回答：
（1）操作Ⅰ含有兩步，其操作名稱分別是

溶解

；

過濾

；
（2）寫出NaOH與雜質反應的化學方程式

2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl

；
（3）加入試劑A發(fā)生的主要化學反應方程式

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

；
（4）加入試劑B的目的是除去

NaOH和Na₂CO₃

；
（5）蒸發(fā)結晶時用到玻璃棒的作用是

攪拌，防止局部過熱導致殘留物飛濺

．

Answer 1

分析：（1）根據不溶于液體的固體和液體分離的方法考慮；
（2）氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應生成了氫氧化鎂和氯化鈉，可以據此寫出該反應的化學方程式；
（3）過量的氫氧化鈉除去了氯化鎂，所以試劑A是除去氯化鈣，所以發(fā)生反應為碳酸鈉和氯化鈣的反應，可以據此寫出該反應的化學方程式；
（4）根據過量試劑的除去方法考慮；
（5）根據玻璃棒的用途考慮．

解答：解：（1）根據不溶于液體的固體和液體分離的方法可以知道，除去泥沙需要過濾，而在這之前應該先將能溶解了的物質溶解了，即先溶解后過濾；
（2）氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應生成了氫氧化鎂和氯化鈉，該反應的化學方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）過量的氫氧化鈉溶液除去了氯化鎂，所以試劑A是除去氯化鈣，而除去氯化鈣常用碳酸鈉，該反應的化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）為了將加入的過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液除去，所以應該加入稀鹽酸，稀鹽酸和它們反應生成了氯化鈉，沒有引入新的雜質，可以得到純度較高的鹽；
（5）根據玻璃棒的用途可以知道，在蒸發(fā)結晶時用到玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱導致殘留物飛濺．
故答案為：（1）溶解；過濾；
（2）2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）NaOH和Na₂CO₃；
（5）攪拌，防止局部過熱導致殘留物飛濺．

點評：本題綜合考查了粗鹽的提純及除雜質的方法，明確步驟，鹽酸要在過濾之后的濾液中滴加．