Question

18．水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．
（1）電解水實(shí)驗(yàn)揭示了水的組成．如圖1實(shí)驗(yàn)中得到氫氣的試管是1（填“1”或“2”）；電解水的微觀示意圖如圖2，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)全相應(yīng)微粒的圖示．

（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%的NaCl溶液來(lái)選種．現(xiàn)將600g 25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為400g．
（3）根據(jù)下表回答問(wèn)題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①40℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有40g NaCl和NH₄Cl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，為飽和溶液的是NaCl溶液．
②采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海�下列說(shuō)法不正確的是C（填字母序號(hào)）．
A．溶質(zhì)的質(zhì)量不變                   B．溶液質(zhì)量一定增大
C．可升高溫度或增加溶劑             D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及微觀反應(yīng)實(shí)質(zhì)來(lái)分析；
（2）根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變來(lái)分析；
（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度來(lái)分析；根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化來(lái)分析．

解答 解：（1）電解水時(shí)產(chǎn)生的氣體是正氧負(fù)氫，由圖示可知，如圖實(shí)驗(yàn)中得到氫氣的試管是1．電解水時(shí)，兩個(gè)水分子分解為兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子，故填：1；；
（2）600g25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，則有600g×25%=（600g+x）×15%，解得x=400g，故填：400．
（3）①40℃時(shí)，NaCl的溶解度是36.6g，也就是在該溫度下，100g水中溶解36.6g氯化鈉就達(dá)到飽和狀態(tài)；
40℃時(shí)，NH₄Cl的溶解度是45.8g，也就是在該溫度下，100g水中溶解45.8g氯化銨達(dá)到飽和狀態(tài)；
因此40℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有40g NaCl和NH₄Cl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，為飽和溶液的是氯化鈉溶液；故填：NaCl；
②將氯化鈉的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可以通過(guò)加水的方法，由表格數(shù)據(jù)可知，不能采用升溫的方法，所以溶質(zhì)的質(zhì)量增加；溶質(zhì)的質(zhì)量增大；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減��；故填：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．