若將10g20%的NaOH溶液與10g20%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（　�。�
分析：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，反應時放出熱量，若恰好完全反應則所得溶液的酸堿度為7，即得到中性溶液．
解答：解：A、10g20%的NaOH溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量=10g×20%=2g，10g20%的鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量=10g×20%=2g；根據(jù)反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O，反應中NaOH與HCl的質(zhì)量比=40：36.5，可判斷將10g20%的NaOH溶液與10g20%的鹽酸混合，鹽酸有剩余，則混合溶液呈酸性，其pH＜7，故A敘述不正確；
B、氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應時放出熱，因此溶液混合后溫度會升高，故B敘述不正確；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于氫氧化鈉與鹽酸反應既無氣體也無沉淀產(chǎn)生，因此混合前后溶液質(zhì)量不變，即混合溶液的質(zhì)量為20g，故敘述C正確；
D、將10g20%的NaOH溶液與10g20%的鹽酸混合，設(shè)混合溶液中生成物氯化鈉的質(zhì)量為m
NaOH+HCl═NaCl+H2O
 40      58.5
 2g       m
40
58.5
=
2g
m
  m=2.825g
混合溶液中生成物的質(zhì)量分數(shù)=
2.925g
10g+10g
×100%=14.6%，故敘述D不正確；
故選C．
點評：等質(zhì)量的氫氧化鈉與等質(zhì)量的鹽酸反應時，由于鹽酸過量（氫氧化鈉量不足）而使反應后溶液的酸堿度小于7而呈酸性．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?崇明縣一模）現(xiàn)有下列實驗裝置，請回答下列問題：
（1）儀器①名稱是
酒精燈
酒精燈
；
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制O2時該反應的化學方程式為
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
，反應前后，二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分數(shù)是
變大
變大
（“不變”或“變大”或“變小”），若將生成的氣體用向上排空氣法收集，驗滿方法是
用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃說明氧氣已收集滿．
用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃說明氧氣已收集滿．
；
（3）實驗室用雙氧水溶液與二氧化錳混合制O2時，為了控制產(chǎn)生氧氣的反應速率，應選的發(fā)生裝置是
C
C
（填字母），該反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，基本反應類型是
分解
分解
反應；
（4）若用D裝置進行碳還原氧化銅的實驗，a處的實驗現(xiàn)象為
固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，
固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，
，發(fā)生反應的化學方程式是
C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑，
C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑，
；要檢驗反應后的氣體中含有CO2，b處試劑的名稱為
澄清石灰水
澄清石灰水
；

（5）實驗室用大理石和稀鹽酸制CO2時選用了裝置E，實驗一段時間后，關(guān)閉C處的活塞，觀察到的現(xiàn)象是
在氣體的壓力下，鹽酸被壓入球形漏斗內(nèi)，大理石和鹽酸脫離接觸，反應停止
在氣體的壓力下，鹽酸被壓入球形漏斗內(nèi)，大理石和鹽酸脫離接觸，反應停止
；若用如圖裝置進行“排空氣法”收集制取的CO2，請把圖中的“導氣管”補畫完整．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

若將10g20%的NaOH溶液與10g20%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（　�。�
A．混合溶液的pH=7
B．溶液混合前后的溫度不變
C．混合溶液的質(zhì)量為20g
D．混合溶液中生成物的質(zhì)量分數(shù)仍為20%

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科目：初中化學 來源：2009年北京市西城區(qū)初中畢業(yè)會考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若將10g20%的NaOH溶液與10g20%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（ ）
A．混合溶液的pH=7
B．溶液混合前后的溫度不變
C．混合溶液的質(zhì)量為20g
D．混合溶液中生成物的質(zhì)量分數(shù)仍為20%

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科目：初中化學 來源：專項題 題型：單選題

若將10g20%的NaOH溶液與10g20%的鹽酸混合，下列敘述正確的是
[     ]

A、混合溶液的pH=7
B、溶液混合前后的溫度不變
C、混合溶液的質(zhì)量為20g
D、混合溶液中生成物的質(zhì)量分數(shù)仍為20%

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